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| 氦 | |
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氦，(Helium)，為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是"太陽" 。1868年法國的楊森利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。氦在通常情況下為無色、無味的氣體，是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。氦是最不活潑的元素。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑。此外，由於密度比空氣小且性質穩定，氦還可以作為浮升氣體
2017年2月6日，中國南開大學的王慧田、周向鋒團隊及其合作者在《Nature Chemistry》上發表了有關在高壓條件下合成氦鈉化合物--Na₂He的論文 ，結束了氦元素無化合物的歷史，這標誌着我國在稀有氣體化學領域走向了最前端。
研究歷史
1868年8月18日，法國天文學家讓桑赴印度觀察日全食，利用分光鏡觀察日珥，從黑色月盤背面突出的紅色火焰，看見有彩色的彩條，是太陽噴射出來的熾熱的光譜。他發現一條黃色譜線，接近鈉光譜總的D1和D2線。日蝕後，他同樣在太陽光譜中觀察到這條黃線，稱為D3線。1868年10月20日，英國天文學家洛克耶也發現了這樣的一條黃線。
經過進一步研究，認識到是一條不屬於任何已知元素的新線，是因一種新的元素產生的，把這個新元素命名為 helium，來自希臘文helios(太陽)，元素符號定為He。這是第一個在地球以外，在宇宙中發現的元素。為了紀念這件事，當時鑄造一塊金質紀念牌，一面雕刻着駕着四匹馬戰車的傳說中的太陽神阿波羅(Apollo)像，另一面雕刻着詹森和洛克耶的頭像，下面寫着:1868年8月18日太陽突出物分析。在詹遜從太陽光譜中發現氦時，英人J. N. Lockyer和E. F. Frankland認為這種物質在地球上還沒有發現，因此定名為"氦"(法文為hélium，英文為helium)，源自希臘語ήλιος，意為"太陽"。
過了20多年後，拉姆賽在研究釔鈾礦時發現了一種神秘的氣體。由於他研究了這種氣體的光譜，發現可能是詹森和洛克耶發現的那條黃線D3線。但由於他沒有儀器測定譜線在光譜中的位置，他只有求助於當時最優秀的光譜學家之一的倫敦物理學家克魯克斯。克魯克斯證明了，這種氣體就是氦。這樣氦在地球上也被發現了。
在二十世紀初的幾十年裡，世界各國都在尋找氦氣資源，在當時主要是為了充飛艇。但是到了二十一世紀，氦不僅用在飛行上，尖端科學研究，現代化工業技術，都離不開氦，而且用的常常是液態的氦，而不是氣態的氦。液態氦把人們引到一個新的領域--低溫世界。
英國物理學家杜瓦(Dewar)在1898年首先得到了液態氫。就在同一年，荷蘭的物理學家卡美林·奧涅斯也得到了液態氫。液態氫的沸點是零下253℃，在這樣低的溫度下，其他各種氣體不僅變成液體，而且都變成了固體。只有氦是最後一個不肯變成液體的氣體。包括杜瓦和卡美林·奧涅斯在內的科學家們和決心把氦氣也變成液體。
1908年7月13日晚，荷蘭物理學家卡美林·奧涅斯(Heike Kamerlingh Onnes昂納斯)和他的助手們在著名的萊頓實驗室取得成功，氦氣變成了液體。他第一次得到了320立方厘米的液態氦。
要得到液態氦，必須先把氦氣壓縮並且冷卻到液態空氣的溫度，然後讓它膨脹，使溫度進一步下降，氦氣就變成了液體。液態氦是一種與眾不同的液體，其沸點為零下269℃。在這樣低的溫度下，氫也變成了固體，與空氣接觸時，空氣會立刻在液態氦的表面上凍結成一層堅硬的蓋子。
1934年，在英國盧瑟福那裡學習的前蘇聯科學家卡比查發明了新型的液氦機，每小時可以製造4升液態氦。以後，液態氦才在各國的實驗室中得到廣泛的研究和應用。
含量分布
氦存在於整個宇宙中，按質量計占23%，僅次於氫。但在自然界中主要存在於天然氣體或放射性礦石中。在地球的大氣層中，氦的濃度十分低，只有5.2萬分之一。在地球上的放射性礦物中所含有的氦是α衰變的產物。氦在某些天然氣中含有在經濟上值得提取的量，最高可以含有7%，在美國的天然氣中氦大約有1%，在地表的空氣中每立方米含有4.6立方厘米的氦，大約占整個體積的0.0005%，密度只有空氣的7.2分之一，是除了氫以外密度最小的氣體。
地殼中含量
0.008(ppm)
元素在太陽中的含量
230000(ppm)
元素在海水中的含量
0.000006(ppm)
地球上的氦主要是放射性元素衰變的產物，α粒子就是氦的原子核。在工業中可由含氦達7%的天然氣中提取。也可由液態空氣中用分餾法從氦氖混合氣體中製得。
物理性質
基本信息
元素符號He，原子序數2，原子量4.002602(氦4)，為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是"太陽"。
氦有兩種天然同位素:氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上是氦4。相對原子質量為4.003。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。氦在空氣中的含量為0.0005%。
氦在通常情況下為無色、無味的氣體;熔點-272.2℃(25個大氣壓)，沸點-268.9℃;密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8℃，臨界壓力2.26大氣壓;水中溶解度8.61厘米³/千克水。
氦是惰性元素之一，分子式為He，是一種稀有氣體，無色、無臭、無味。它在水中的溶解度是已知氣體中最小的，也是除氫氣以外密度最小的氣體。密度0.17847克/升，熔點-272.2℃(25個大氣壓)。沸點-268.9℃。它是最難液化的一種氣體，其臨界溫度為-267.9℃。臨界壓力為2.25大氣壓。當液化後溫度降到-270.98℃以下時，具有表面張力很小，導熱性很強，幾乎不呈現任何粘滯性。液體氦可以用來得到接近絕對零度(-273.15℃)的低溫。化學性質十分不活潑，既不能燃燒，也不能助燃。氦也是最難液化的氣體。
氦在通常情況下為無色、無味的氣體。是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。液態氦在溫度下降至2.18K時，性質發生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，並變成超導體;其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。
由於液氦的超低溫，在此溫度下出現了許多奇妙的物理現象。許多重要的物理實驗，都要在低溫下進行。世界各國的物理學家都在研究液態氦，希望通過液態氦達到更低的溫度，研究各種物質在低溫下會發生什麼變化，會有什麼我們還不知道的性質。這就產生了物理學的一個新的分支--低溫物理學。
熔點
-272.2℃(25個大氣壓);
沸點
-268.9℃;
密度 0.1785克/升 臨界溫度
-267.8℃
臨界壓力
2.26大氣壓
水中溶解度
8.61立方厘米/千克水
熱導率 151.3W/(m·K) 晶體結構 晶胞為六方晶胞 氦-4
下表為液氦(氦4)的一些基本物理性質(某些參數測定時的狀態不詳):
正常沸點/K
4.224
密度/kg/m³
124.96
蒸發熱/kJ/kg
20.73
比熱/kJ/(kg·K)
4.56
粘度/MPa·s
3.57
熱導率/mW/(m·K)
2.72
介電常數
1.0492
臨界溫度/K
5.201
臨界壓力/MPa
0.227
氦-3
氦3是自然界中氦的穩定同位素，原子量為3.016，原子核由2個質子和一個中子組成。通常情況下，氦3為無色、無味、無毒、不燃燒的惰性氣體，在0℃及0.101325MPa下密度是0.1345kg/m。
下表為液氦(氦3)的一些基本物理性質:
正常沸點/K
3.191
密度/kg/m³
82.3
蒸發熱/J/mol
20.56
1.0K時的比熱/J/(mol·K)
4.222
3.2K時的粘度/mPa·s
3.57
3.2K時的熱導率/mW/(m·K)
20
臨界溫度/K
3.324
臨界壓力/MPa
0.115
超流動性
卡美林·奧涅斯是第一個得到液氦的科學家。他又將溫度進一步降低，試圖得到固態氦，卻並沒有成功(固態氦是1926年基索姆用降低溫度和增大壓力的方法首先得到的)。
對於一般液體來說，隨着溫度降低，密度會逐漸增加。卡美林·奧涅斯使液態氦的溫度下降，液氦的密度增大了。但是，當溫度下降到零下271℃的時候，液態氦突然停止起泡，同時密度也突然減小了。
這是另一種液態氦。卡美林·奧涅斯把前一種冒泡的液態氦叫做氦Ⅰ，而把後一種靜止的液態氦叫做氦Ⅱ。
把一個小玻璃杯按在氦Ⅱ中。玻璃杯由空的漸漸裝滿了。把這個盛着液態氦的小玻璃杯提出來，掛在半空時，玻璃杯底下出現了液氦，不一會，杯中的液態氦就"漏"光了。
氦Ⅱ能夠倒流，它會沿着玻璃杯的壁向高處倒流。此現象只能在低溫狀態下才會發生，名為"超流動性"，具有"超流動性"的氦Ⅱ叫做超流體。
後來，許多科學家研究了這種怪現象，又有了許多新的發現。比如1938年阿蘭等人發現的氦刀噴泉。在一根玻璃管里，裝着很細的金剛砂，上端接出來一根細的噴嘴。將這玻璃管浸到氦Ⅱ中，用光照玻璃管粗的下部，細噴嘴就會噴出氦Ⅱ的噴泉，光越強噴得越高，可以高達數厘米。
氦Ⅱ噴泉也是超流體的特殊性質。在這個實驗中，光能直接變成了機械能。
超導現象
在液氦的溫度下，在一個鉛環上放置一個鉛球。鉛球會好像失重而飄浮在環上，與環保持一定距離。在同樣的溫度下，用細鏈子繫着磁鐵，慢慢放到一個金屬盤子裡去。當磁鐵快要碰到盤子的時候，可以觀察到，鏈子鬆了，磁鐵浮在盤子上，若此時輕輕拍打磁鐵，它會自行旋轉。這種現象只能在低溫觀察到，高溫下不會產生。
這是低溫下的超導現象。有些金屬在液態氦的溫度下，原子核的運動幾乎停止，對電子的阻礙變得極小，因此電阻會消失，成為超導體;由於磁力線不可能穿過超導體 ，於是在超導體與磁體中間形成了較大的磁場，磁場的斥力托住了鉛球和磁鐵，使它們浮在半空中。這就是邁斯納效應(Meissner Effect)，這一效應可以被利用來製造磁懸浮列車。
化學性質
氦是所有元素中最不活潑的元素，極難形成化合物，這是因為氦的原子核到電子層距離很小，並且達到了穩定結構。它的性質便決定了用途，氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑等等。
2017年2月6日，中國南開大學的王慧田、周向鋒團隊及其合作者在《Nature Chemistry》上發表了有關在高壓條件下合成氦鈉化合物--Na2He的論文 ，結束了氦元素無化合物的歷史，標誌着我國在稀有氣體化學領域走到了最前沿。
氟化物製取猜想
Pimental等根據HeF₂的電子排布同穩定的HF₂⁻相似，提出了利用核轉變製備HeF₂的三種方法。
1.氚的β衰變法
氚經過β衰變後應變成氦。這樣，氚的化合物經β衰變後，就有可能成為氦化合物。為了便於進行反應，首先通過氘和氫的同位素交還，將氘固定在KHF₂的固體晶格中。俘集在晶格中的TF₂⁻發生核反應後，便會生成HeF₂。
TF₂⁻ → HeF₂ +β⁻
氘在衰變過程中的反衝能量，不致使新生成的二氟化氦斷鏈。氘衰變的半衰期為12.25年，估計¹⁰Ci的氚，經4~5個月，僅能生成10μmol的HeF₂ .
2.熱中子輻照法
用熱中子輻照LiF來產生核反應
₃⁶Li + ₀¹n → ₂⁴He + ₁³T
Li(n,α)反應後，生成的氦核同母體晶格中的F相結合而生成HeF₂.
3.直接用α粒子轟擊固態氟來製備HeF₂
由此看來，這三種方法中，以第一種方法製成HeF₂的可能性最大，但至今還沒有見到已製成的報告。Malm等認為HeF₂和HF₂⁻的電子排布雖然相似，但HF₂⁻是H⁻同兩個F原子相作用而生成化合物，H⁻的電離勢僅為0.7eV，而氦的電離勢高達25eV，因此對HeF₂是否存在是值得懷疑的。[1] 離子化合物
氦合氫離子，化學式為HeH⁺，是一個帶正電的離子。它首次發現於1925年，通過質子和氦原子在氣相中反應製得。它是已知最強的酸，質子親和能為177.8 kJ/mol。這種離子也被稱為氦氫分子離子。有人認為，這種物質可以存在於自然星際物質中。這是最簡單的異核離子，可以與同核的氫分子離子H₂相比較。與H₂不同的是，它有一個永久的鍵偶極矩，使它更容易表現出光譜特徵。
HeH⁺不能在凝聚相中製備，因為這會使它與任何陰離子、分子、原子發生作用。但是，可以用蓋斯定律預測它在水溶液中的酸性。
電離過程-360 kJ/mol的自由能變化相當於pKa為-63。
HeH中共價鍵的長度是0.772Å。[2] 其他氦氫離子已經知道或者在理論上研究。HeH₂，已經被微波光譜觀測到，科學家計算出它的親和能為6 kcal/mol，而HeH₃為0.1 kcal/mol。
中性分子
不同於氦合氫離子，氫和氦構成的中性分子在一般情況下是很不穩定的。但是，它作為一個準分子在激發態是穩定的，於20世紀80年代中期首次在光譜中觀測到。
pka:-63(推測)，比氟銻酸強得多。
即便如此，這些離子或分子僅出現於"瞬間"，或者僅通過計算得出，故它們尚且難以認為是存在的"化合物"。
氦鈉化合物
2017年2月6日，中國南開大學的王慧田、周向鋒團隊及其合作者在《Nature Chemistry》上發表了有關在高壓條件下合成氦鈉化合物--Na2He的論文 ，結束了氦元素無化合物的歷史，標誌着我國在稀有氣體化學領域走到了最前沿。
此前，研究人員已經找到其他元素與氦進行配對的方法。但一直以來，都沒有形成什麼能夠穩定存在的物質。最常見的例子就是氦與其他元素的范德華力，無需共價鍵或者離子鍵就可以存在。在極低的溫度下，氦確實可以形成范德華力，但極其微弱，無法長久保持。
氦元素堅固的穩定力源於其閉殼層電子組態:其外殼層是完滿的狀態，沒有空間和其他原子通過共用電子進行結合。不過這是地球表面環境中的情況。
作為宇宙中第二豐富的元素，氦在恆星和巨型氣體行星的構成中起着重要作用。在外太空或者地球深處的極端條件下，它可能遵循着不同尋常的規律。如今，研究人員剛剛驗證這種奇異的現象。
猶他州立大學的文章共同作者Alex Boldyrev說:"極高的壓力，比如在地球的核心或者其他巨型星體中，能夠完全改變氦的化學特性。"
研究人員通過"晶體結構預測"模型進行演算發現，在極度的壓力之下，一種穩定的氦鈉化合物能夠形成。然後他們在金剛石壓腔實驗中真的創造出了前所未見的化合物:Na2He。實驗可以為氦和鈉原子提供相當於110萬倍地球大氣壓的條件。
這一結果太出人意料，因此發表的時候遇到了巨大的困難，研究人員花了兩年多的時間去說服審稿人和編輯。
基於這些結果，研究團隊預測，如果壓力達到他們實驗水平的一千萬倍，那麼鈉將可以很容易地和氦氣反應生成穩定的Na2He。更為奇妙的是，這種化合物的構成並不需要任何化學鍵。
南開大學王慧田教授是本次研究的共同通訊作者，據他介紹:"所發現的化合物非常奇特:氦原子通常不會形成任何化學鍵，而新物質的存在從根本上改變了鈉原子間的化學相互作用，迫使電子集中在該結構的立方空間內，同時具有絕緣能力。"
Na2He的晶體結構，由鈉原子(紫色)和氦原子(綠色)交替，共用電子(紅色)存在於其間的區域。
"這並不是真的化學鍵，"Popov說，"但是氦能夠使這一結構穩定存在。如果你把氦原子挪走，該結構將無法保持穩定。"
下面是該化合物的其他表現形式，左圖中粉色為鈉，白色為氦;右圖中鈉和氦成立方體狀，紅色的點則是電子。
亞晶格分析表明，He的占位導致電子被局域到了原子縫隙中並在Na原子核的引力下形成多中心鍵，從而整個體系變成了電子鹽體系。該過程中，孤立電子，Na的內層電子與He的內層1s電子和外層的2s，2p軌道產生強烈的交疊。受泡利不相容原理的影響，He的1s電子密度和外層電子軌道的分布被迫發生變化導致在Na2He形成過程中He得到了0.15個電子。該工作證實了高壓下He會具有弱的化學活性能夠與在高壓下還原性顯著增強的Na形成化合物。
雖然最近關於金屬氫的突破研究遇到很大的質疑，但這篇文章的數據要紮實很多。來自倫敦帝國學院的物理學家Henry Rzepa在把這項研究和金屬氫的發現對比時表示:"這是更為可靠的科學，氦化合物是一項重大突破。"
這一研究涉及中、美、俄、意、德五國學者。參與的中國研究單位還有北京高壓科學研究中心、西北工業大學、中科院固態物理研究所和南京大學。特別值得一提的是，這一研究開始於南開大學研究生Xiao Dong在美國交換訪問期間，根據作者貢獻介紹，Xiao Dong設計了研究工作、並展開了相關計算。Xiao Dong已經在上海高壓科學研究中心工作。
據了解，這一工作2013年就投稿Nature，但作者與評審人就Na2He成健性質無法達成一致，最後改投Nature Chemistry發表。當然，並不是所有人都被說服。愛丁堡大學Eugene Gregoryanz就認為XRD數據有待提高，最終還要看這一工作是否能被其他團隊所重複。不過，具備條件的實驗室全世界沒有幾家。
同位素
已知的氦同位素有八種，包括氦3、氦4、氦5、氦6、氦8等，但只有氦3和氦4是穩定的，其餘的均帶有放射性。在自然界中，氦同位素中以氦4占最多，多是從其他放射性物質的α衰變，放出氦4原子核而來。而在地球上，氦3的含量極少，它們均是由超重氫(氚)的β衰變所產生。
氦-2:它的原子核只有2個質子，只是假想粒子，但如果強核力增強2%，它就有可能存在。
氦-5，是氦的同位素之一，元素符號為He。它的原子核由二顆質子和三顆中子所組成。並帶有放射性，會放出中子，其半衰期為0.6 MeV。
氦-6:原子核包含2個質子和4個中子，非常不穩定。
氦-7:原子核包含2個質子和5個中子，會衰變成氦-6，非常不穩定。
氦-8:原子核包含2個質子和6個中子，非常不穩定。
氦-9:原子核包含2個質子和7個中子，非常不穩定。
氦-10:原子核包含2個質子和8個中子，非常不穩定。
製取方法
天然氣分離法:工業上，主要以含有氦的天然氣為原料，反覆進行液化分餾，然後利用活性炭進行吸附提純，得到純氦。合成氨法:在合成氨中，從尾氣經分離提純可得氦。
空氣分餾法:從液態空氣中用分餾法從氖氦混合氣中提出。
鈾礦石法:將含氦的鈾礦石經過焙燒，分離出氣體，再經過化學方法，除去水蒸氣、氫氣和二氧化碳等雜質提純出氦。
作用用途
由於氦很輕，而且不易燃，因此它可用於填充飛艇、氣球、溫度計、電子管、潛水服等。也可用於原子反應堆和加速器、激光器、火箭、冶煉和焊接時的保護氣體，還可用來填充燈泡和霓虹燈管，也用來製造泡沫塑料。
由於氦在血液中的溶解度很低，因此可以加到氧氣中防止減壓病，作為潛水員的呼吸用氣體，或用於治療氣喘和窒息。
液體氦的溫度(-268.93 ℃)接近絕對零度(-273℃)，因此它在超導研究中用作超流體，製造超導材料。液態氦還常用做冷卻劑和製冷劑。在醫學中，用於氬氦刀以治療癌症。它還可以用作人造大氣層和鐳射媒體的組成部分。
危險性
引起窒息
如果大量吸入氦氣，會造成體內氧氣被氦取代，因而發生缺氧(呼吸反射是受體內過量二氧化碳驅動，而對缺氧並不敏感)，嚴重的甚至會死亡。 另外，如果是由高壓氣瓶中直接吸入氦氣，那麼其高流速就會嚴重地破壞肺部組織。大量而高壓的氦和氧會造成高壓緊張症狀High pressure nervous syndrome (HPNS)，不過少量的氮就能夠處理這個問題。而空氣中百分之七十八都是氮氣，所以不用擔心。據介紹，大量及長時間吸入氦氣可導致腦損傷甚至死亡。在大部分薯條類包裝袋裡也含有少量氦氣，不過不必擔心，沒有危害。
安全事項-氦氣瓶
壓力通常有15MPa，使用時應用YQY-12或152IN-125等減壓器減壓後使用，使用前應用肥皂水檢漏氣體管道，確保氣體管道不漏氣。 確保氦氣不泄露、工作場所保持通風。 包裝的氣瓶上均應記上生產日期、包括使用年限，凡到期的氣瓶必須送往有部門進行安全檢驗，方能繼續使用。 每瓶氦氣在使用到尾氣時，應保留瓶內余壓在0.5MPa，最小不得低於0.25MPa余壓，應將瓶閥關閉，以保證氣體質量和使用安全。 瓶裝氦氣在運輸儲存、使用時都應分類堆放。 不准靠近明火和熱源，應做到勿近火、勿沾油臘、勿爆曬、勿重拋、勿撞擊，嚴禁在氣瓶身上進行引弧或電弧。 嚴禁野蠻裝卸，短距離移動氦氣鋼瓶應使用鋼瓶專用手推車，長距離移動鋼瓶應用危險品運輸車輛運輸。 液氦的溫度為-268.9℃，與皮膚接觸能引起嚴重凍傷。
氦氣對人體的不良反應
當身體內的氦氣含量增加導致氧氣含量低於19.5%時，患者先出現呼吸加快、注意力不集中、共濟失調;繼之出現疲倦無力、煩躁不安、噁心、嘔吐、昏迷、抽搐,以致死亡。
元素周期表
主族元素 硼(5) 硅(14) 鍺(32) 砷(33) 銻(51) 碲(52) 釙(84) 鋰(3) 鈉(11) 鉀(19) 銣(37) 銫(55) 鈁(87) 鈹(4) 鎂(12) 鈣(20) 鍶(38) 鋇(56) 鐳(88) 鋁(13) 銦(49) 鎵(31) 錫(50) 鉈(81) 鉛(82) 鉍(83) Uut(113) Uuq(114) uup(115) Uuh(116) Uus(117) 氦(2) 氖(10) 氬(18) 氪(36) 氙(54) 氡(86) Uuo(118) 氟(9) 氯(17) 溴(35) 碘(53) 砹(85) 氫(1) 碳(6) 氮(7) 氧(8) 磷(15) 硫(16) 硒(34) 副族元素 鑭(57) 鈰(58) 鐠(59) 釹(60) 鉕(61) 釤(62) 銪(63) 釓(64) 鋱(65) 鏑(66) 鈥(67) 鉺(68) 銩(69) 鐿(70) 鑥(71) 錒(89) 釷(90) 鏷(91) 鈾(92) 鎿(93) 鈈(94) 鎇(95) 鋦(96) 錇(97) 鐦(98) 鎄(99) 鐨(100) 鍆(101) 鍩(102) 鐒(103) 鈧(21) 鈦(22) 釩(23) 鉻(24) 錳(25) 鐵(26) 鈷(27) 鎳(28) 銅(29) 鋅(30) 釔(39) 鋯(40) 鈮(41) 鉬(42) 鍀(43) 釕(44) 銠(45) 鈀(46) 銀(47) 鎘(48) 鉿(72) 鉭(73) 鎢(74) 錸(75) 鋨(76) 銥(77) 鉑(78) 金(79) 釒盧(104) 釒杜(105) 釒喜(106) 釒波(107) 釒黑(108) 釒麥(109) 鐽(110) 錀(111) 鎶(112) 汞(80)