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| 氯酸 | |
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氯酸，化學式為HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化態為+5。它具有強酸性(pKa≈−1)及強氧化性，可用於製取多種氯酸鹽。它可由氯酸鋇與硫酸反應，並濾去硫酸鋇沉澱得到或用次氯酸加熱歧化的反應製取。濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的，40%的溶液也可由減壓下小心蒸發製取，但是在加熱時會分解，產物不一。熱力學上，氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。
簡介
氯酸，即氯的含氧酸，其中氯的氧化態為+5.HClO3 僅存在於溶液中，是一種強酸(pKa≈−1)。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。熔點<-20℃，溶解度(水)為>40g/100 ml (20 °C)加熱到40℃時即分
解，並發生爆炸。濃酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色，在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性，可用於製取多種氯酸鹽。由氯酸鋇溶液與硫酸作用後，經過濾、蒸濃而得。熱力學上，氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。[1]
化學性質
濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的，40%的溶液也可由減壓下小心蒸發製取，但氯酸濃度在超過40%時會發生分解，並劇烈爆炸，產物不一:
8HClO3=====4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑
3HClO3 ====HClO4 + H2O + 2ClO2↑
(產生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)有強烈氧化性(略弱於溴酸但強於碘酸，硫酸),常用作強氧化劑.它與金屬反應一般不生成氫氣，濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體。
在普通的化學式組成中，ClO3常以原子團的形式出現，如KClO3等。[2]
合成方法
1.由氯酸鋇和稀硫酸反應，濾去硫酸鋇沉澱後即得。
Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3
2.或用次氯酸加熱歧化的反應製取:
3HClO ==△==HClO3 + 2HCl