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灼烧[zhuó shāo]化学名词 将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物等目的的操作称为灼烧。在化学实验中灼烧通常除去试样中的有机物和铵盐。主要的方法发时将待蒸发溶液放在坩埚中，在垫有石棉瓦的煤气灯上加热。[1]
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介绍
灼烧的方法是将固体放在坩埚中，直接用煤气灯或电炉加热，或置于高温电炉中按要求温度进行加热。例如：重量分析祛中灼烧硫酸钡晶体，分解矿石（煅烧石灰石为氧化钙和二氧化碳）的反应。高岭土熔烧脱水使其结构疏松多孔，进一步加工生产氧化铝；焙烧二氧化钛使其改变晶型和性质等,都是高温灼烧固体的实例。实验室中常用的电加热器有电炉、电加热套、管式炉和马弗妒等。加热温度的高低可通过调节外电阻来控制。管式炉和马弗炉的温度达1000 C左右，炉孔内插人热电偶以指示炉内温度并加以控制。
与蒸发区别
蒸发目的：蒸发是指浓缩溶液，或将挥发性气体和水分除去。方法：待蒸发溶液放在烧杯和坩埚中，可在水浴中或在垫有石棉瓦的煤气灯上加热。注意：末期小心结晶外溅，故要小心控制火力。灼烧目的：除去试样中的有机物和铵盐。方法：待蒸发溶液放在坩埚中，在垫有石棉瓦的煤气灯上加热。例如：AlCl3生成Al2O3，首先水解，AlCl3+3H2O→Al(OH)3+3HCl（可逆反应），加热促使HCl挥发，促进水解进行到底，蒸干得到Al(OH)3，灼烧后分解，生成Al2O3类似的还有，MgCl2，BeCl2，FeCl3，Al(NO3)3等，都易水解，且水解生成的HCl或HNO3都易挥发，而使水解过程到底，蒸干得到氢氧化物，并灼烧分解成氧化物。