高碘酸
高碘酸，用作氧化剂。需要注意一点的是，虽然碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是强酸，其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释。
| 高碘酸 | |
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目录
简介
中文名称: 高碘酸
英文名称: periodic acid
英文别名:pentahydroxy-lambda~5~-iodane oxide
相对蒸气密度(空气=1): 7.9
主要用途: 用作氧化剂。需要注意一点的是，虽然碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是强酸，其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释。
毒理学数据
1.急性毒性 暂无资料 [1] 2.刺激性 暂无资料
生态学数据
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
分子结构
1、摩尔折射率:无可用
2、摩尔体积(m3/mol): 无可用
3、等张比容(90.2K):无可用
4、表面张力(dyne/cm):无可用
化学数据
1.疏水参数计算参考值(XlogP):-2.1 [2]
2.氢键供体数量:5
3.氢键受体数量:6
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积118
7.重原子数量:7
8.表面电荷:0
9.复杂度:122
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1
性质与稳定性
贮存方法
储存注意事项 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。避免光照。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
合成方法
方法1.将热得6%的KIO4水溶液，通过装满KY-2(H型)交换剂的柱子后，进行加热，蒸发浓缩至开始结晶，然后放出硫酸干燥器，析出的结晶抽虑后，再放入干燥器干燥。
方法2.用少量水浸润高碘酸钡，加如过量的相对密度为1.42的浓硝酸(物色、不含氮氧化物)，加热到60~70 ºC冷却后静置，不断搅拌，让其充分反应:
反应结束后，冷却到30~40℃，滤出硝酸钡沉淀，用浓硝酸洗涤沉淀至不含高碘酸，洗液与滤液合并，一起减压蒸发浓缩 ( 60~70℃) ，冷却后静置，使使无色高碘酸完全结晶，滤出的晶体在50 ºC下减压干燥，得纯度为99.5%~99.9%的高碘酸。
用途
1.用作分析试剂，如作氧化剂。薄层色谱法检测糖类的试剂。
2.用于光度法测定苯肼的试剂。
3.用作氧化剂。
性质
正高碘酸脱水得到偏高碘酸HIO4，进一步脱水则生成七氧化二碘(无色粘稠液体)，七氧化二碘分解得到五氧化二碘(I2O5)和氧气。
纯净的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高浓度为86%，具有很强的酸性和氧化性。偏高碘酸是无机酸中氧化性最强的之一，能将金属锰氧化为七氧化二锰或高锰酸，将硫酸盐氧化为过二硫酸盐，将二价铁氧化为高铁酸盐。并且酸性只比高氯酸和高溴酸极不稳定的氢砹酸弱，比硫酸、盐酸、硝酸等还强。
86%偏高碘酸如果和有机物接触，先会使其脱水碳化，之后甚至会着起火来。偏高碘酸为难挥发性酸。如皮肤上沾到偏高碘酸，应先用清水冲洗，再有硼酸二氢钠溶液中和。必要时需到医院就医。
正高碘酸和偏高碘酸可分别生成盐类，称为"正高碘酸盐"及"偏高碘酸盐"。偏高碘酸盐的溶解度和化学性质与同族卤素的高氯酸盐类似，但阴离子半径更大，氧化性较弱，不过酸性条件下氧化性极强，和偏高碘酸类似。
有机化学中，高碘酸可氧化邻二醇并使碳-碳键断裂，生成两个羰基化合物，用于确定糖类的结构。
注意事项
健康危害: 具有强烈刺激和腐蚀性。皮肤和眼接触有强烈刺激性或造成灼伤。口服引起口腔及消化道灼伤。
燃爆危险: 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性: 无机氧化剂。遇易燃物、有机物会引起爆炸。受热分解，放出氧气。
危险品标志:氧化剂