「氯化鋰檢視原始碼討論檢視歷史
氯化鋰是一種無機物，分子式為LiCl，分子量為42.39。是為白色的晶體，具有潮解性。味咸，易溶於水，乙醇 、丙酮 、吡啶等有機溶劑。屬於低毒類，但對眼睛和粘膜具有強烈的刺激和腐蝕作用。氯化鋰主要用於空氣調節領域，用作助焊劑、乾燥劑 、化學試劑 ，並用於制焰火、乾電池和金屬鋰等。 [1]
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理化性質
物理性質氯化鋰是白色的晶體，易溶於水，標準狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶於乙醇、丙酮、吡啶等有機溶劑，但難溶於乙醚，故在製備烴基鋰時如果使用氯鹵代烴在乙醚中氯化鋰可以析出，可以得到游離的烴基鋰試劑（溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰形成加合物而起到了穩定劑的作用）。 [1]氯化鋰的熔點為605℃，沸點為1350℃，晶格能為853 kJ/mol。化學性質水溶液呈中性或微鹼性。電解無水氯化鋰可生成金屬鋰和氯氣。 [2]電解無水氯化鋰的吡啶溶液也可以沉積出金屬鋰。 [3]氯化鋰可以形成多種水合物， 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結晶水的數目取決於結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。Li可以與氨形成配離子[Li(NH3)4]，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉澱出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3溶解性氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵並非典型的離子鍵，因此它可以溶於很多有機溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質可用來從鹼金屬氯化物中分離出氯化鋰。受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 ℃）。 它的水溶液呈鹼性。
製備方法
蒸發LiCl水溶液可得LiCl·2H2O結晶，高於98℃可得無水鹽，但加熱至結晶水脫盡前即同時水解失去部分HCl，而使產物呈鹼性 [3]。純無水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用減壓脫水，與NH4Cl共熱，在乾燥HCl氣流中加熱至200℃或無氧條件下用純氮噴霧乾燥製得。LiCl·2H2O或無水鹽在空氣中均極易吸濕而至水滴狀。工業上主要由鋰雲母、鋰輝石以及提取NaCl、KCl後的鹽滷水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH與鹽酸作用製得。一些試劑廠生產的無水LiCl往往是在蒸發LiCl水溶液至100-110℃時熱濾而得的塊狀體，其含水量在3%-5%。其反應方程式為：Li2CO3+ 2HCI → 2LiCl + H2O + CO2↑
物質用途
製取金屬鋰的原料。電解製取金屬時的助熔劑（如鈦和鋁的生產），用作鋁的焊接劑、空調除濕劑以及特種水泥原料，還用於火焰，在電池行業中用於生產鋰錳電池電解液等。 無水LiCl主要用於電解製備金屬鋰、鋁的焊劑和釺劑及非冷凍型空調機中的吸濕（脫濕）劑。在600℃時電解LiCl/KCl的混合熔鹽，可以製得金屬鋰。工業上的金屬鋰就是用該法生產的。氯化鋰也用作空調系統中的除潮劑、電解製取金屬時或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔劑（如鈦和鋁的生產）、RNA的沉澱劑 以及Stille反應中的添加劑。氯化鋰可以與N,N-二甲基甲酰胺（DMF）配製成不同濃度的溶液，作為溶解聚合物的溶劑。常見的是作為GPC測量分子量的洗脫劑。
安全風險
20世紀40年代時，曾經將氯化鋰用作食鹽的替代品，但隨後發現氯化鋰對機體有毒害，因此停止了該應用。鋰鹽會作用於中樞神經系統，類似的碳酸鋰 是治療精神疾病的藥物。