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於 2022年9月6日 (二) 16:21 的最新修訂
| 中和熱 |
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中和熱,在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱. 1. 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱· 2. 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H(aq)+OH(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3 kJ/mol，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其反應熱小於57.3 kJ/mol; 3.以生成1 mol水為基準。
簡介
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱.
要點:
1.必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱.
2.強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H(aq)+OH(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3 kJ/mol，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57.3 kJ/mol;
3.以生成1 mol水為基準。
4.反應不可以生成沉澱(如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意點
中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數，例如:
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
評價
"中和熱的測定"實驗有幾個為什麼的問題需要解決。
答案不是"可以與不可以"而是"不宜"。原因是稀鹽酸比較穩定，取50mL、0.50mol·LHCl，它的物質的量就是0.025mol，而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·LNaOH，就很難保證有0.025molNaOH參與反應去中和0.025mol的HCl。
回答是可以的。比如"量取51mL(或52mL)0.50mol·LNaOH溶液"。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。
(3)燒杯間填滿碎泡沫的作用--防止熱量散失。[1]