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化學平衡(英語:Chemical equilibrium)是指在宏觀條件一定的可逆反應中,化學反應正逆反應速率相等,反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷,μA是反應中A物質的化學勢。也就是說,化學反應達到平衡狀態,意味着生成物的吉布斯自由能[1]G達到最小。理論上來講,對於產物已知的化學反應,應用吉布斯最小自由能法,結合反應物和生成物的熱力學數據,就可以計算出平衡產物。

化學反應不一定都能達到平衡狀態,如純化學反應物之間生成純的產物就無法達到平衡,直到反應物耗完為止。理論上講,任何化學反應都是可逆反應,只不過對於平衡常數非常大的化學反應,由於反應進行得很徹底,就認為該反應不可逆。

在不同的條件(濃度、溫度、壓強等)下,化學平衡能保持不同的平衡關係(濃度等)。一個化學反應達到化學平衡後,如果條件(濃度、溫度、壓強等)發生變化,平衡將被打破,直至達成新的平衡。根據勒沙特列原理,如一個已達平衡的系統被改變,該系統會隨之改善來抗衡該改變。

目錄

內容

化學平衡是化學熱力學的重要組成部分。主要討論:

  • 化學反應的熱效應(熱化學)
  • 化學反應的限度
  • 各種外界因素對化學平衡的影響

化學平衡的特徵

  • 等:正反應與逆反應速率相等。
  • 動:化學平衡是一種動態平衡,也就是說,雖然宏觀下物質的量不再改變,但實際[微觀]上是物質不斷反應與生成。
  • 定:宏觀下反應物與生成物的物質的量恆定不再改變。
  • 變:條件改變,化學平衡就可能移動。
  • 閉:一個化學平衡只存在於一個閉合系統,沒有物質的進入或離開。

化學平衡的標誌

直接標誌

  • 正逆反應速率相等

間接標誌

  • 反應前後氣體體積不同的反應,氣體體積不發生改變。
  • 反應物和生成物顏色不同的反應,混合物的顏色不發生改變。
  • 反應前後氣體體積不同的反應,氣體密度不發生改變。
  • 反應體系的熱量不再發生變化。

視頻

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化學平衡
圖像法理解化學平衡的標誌

參考文獻

  1. 什麼是晗,熵,吉布斯自由能,博客園,2018-4-11
  2. 化學平衡狀態的標誌,中國統一教育網,2010-11-11