拟卤素查看源代码讨论查看历史
拟卤素是指与卤素性质相似的中性分子。某些-1氧化态的阴离子在形成离子化合物或共价化合物时，表现出与卤素离子相似的性质。它们的对应分子性质与卤素性质相似，把它们称为拟卤素。[1]
简介
某些由两种或两种以上非金属原子形成的阴离子，在性质上与卤素相似，这些离子称为拟卤素离子。拟卤素离子对应的分子即为拟卤素，但并非所有拟卤素离子都有对应分子，例如，叠氮根的对应分子叠氮就尚未合成。
拟卤素有对称和不对称两种。对称的拟卤素有氰，硫氰，异氧氰等。不对称的拟卤素主要是卤素的拟卤化物（Ps-X）和拟卤素的互化物（Ps-Ps'）。前者包括卤化氰（XCN），硫代氰酸卤（XSCN），异氰酸卤（XNCO），叠氮卤（XN3）；后者则包括叠氮氰（NCN3），异硫代氰酸氰（NCNCS），异硒代氰酸氰（NCNCSe）等；此外，亚硝酰氯有时也被认为是拟卤素。
注意，IBr等由两个不同的卤素原子构成的分子属于卤素互化物，不属于拟卤素
判断某微粒是否为拟卤素，主要是看它的价电子排布是否与卤素的排布相同，若相同则为拟卤素，反之则不是。如：叠氮离子是否为拟卤离子呢？它的价电子为3*5=15=8+7（8可视为氯原子的次外层电子数），与Cl的价电子排布相同，因此叠氮离子为拟卤离子。其他的依此类推。
它们的化学性质与卤素相近，表现出单质的还原性。如：以氰为例，制备方法：4HCN+MnO2（加热）=Mn(CN)2+2H2O+(CN)2；与水反应：(CN)2+H2O=HCN+HOCN。
拟卤素正因为它们叫拟卤素，所以可以知道它们的性质与卤素是十分相近，以(CN)2氰（qíng)气为例有如下典型反应：(CN)2+H2O=HCN+HOCN，4HCN+MnO2=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O等等。
拟卤素氢化物的的酸性（按顺序递减）：HSCN>HOCN>HCN>HN3，其与卤素氧化性比较（依次氧化性降低）：F2>(NCO)2>Cl2>Br2>(SCN)2>I2>(CN)2>N2。
与卤素相似性表现
（1）游离状态是双聚的易挥发分子。（2）它们与许多金属反应生成盐，其盐难溶于水。（3）它们与氢气反应生成HX。除了HCN为弱酸（)外，其余的酸都是强酸。（4）在碱水中发生歧化。（5）拟卤素与各种金属离子配位形成配离子。(6)拟卤素离子可被氧化为双聚分子;由此可以制取拟卤素。
应用
拟卤素都有毒，使用时应注意。氰、氰化氢、氢氰酸和氰化物均为剧毒品，毫克数量级剂量即可致死。由于氰化物的毒性很大，所以工业废水中的氰化物排放标准应控制在0.05 mg/L 以下。利用氰离子的强配合性和还原性，可以对含氰离子废水进行处理。在废水中加人硫酸亚铁和消石灰，可将氰化物转化为无毒的铁氰化物。由于氰化物可与一些金属离子形成稳定的配合物，用于提炼金、银以及电镀。氰化物在医药、农药、有机合成中也有广泛应用，是实验室和科学研究中常用的化学试剂。