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| 氧化钠 | |
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钱乙，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃ ，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米 。氧化钠对湿敏感，易潮解 ，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。[1]
氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。 氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
物化性质
物理特征
白色固体，熔点为1132℃。[2]
化学特征
爆炸上限%(V/V):87%
爆炸下限%(V/V):38%
热力学函数(298.15K，100kPa):
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ/mol):-414.2
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ/mol):-375.5
标准熵Smθ(J/K·mol):75.1 稳定性和反应活性
避免接触:接触潮湿空气。
操作处置
操作处置与储存
操作注意事项:密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具(全面罩)，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项:储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
接触控制/个体防护
工程控制:严加密闭，提供充分的局部排风。
呼吸系统防护:可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具(全面罩)。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。
身体防护:穿橡胶耐酸碱服。
手防护:戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
制备方法
制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备:2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑
主要用途
主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂[2] 等。
==危害说明==
环境危害
遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属;有害燃烧产物:自然分解产物未知。
健康危害
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。
燃爆危险
该品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性
急救措施
皮肤接触:立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入:用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防措施
灭火方法:消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
泄漏应急处理
应急处理:隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏:避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。
废弃处置
废弃处置方法:在污水处理厂处理和中和。
安全信息
安全说明
S8:保持容器干燥。
S27:立刻除去所有污染衣物。
S39:佩戴眼 / 面防护装置。
S43:灭火时使用 ...(某种合适的灭火装置名称)。
S45:出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助(最好带去产品容器标签)。
运输信息
危险货物编号:82006
UN编号:1825
包装方法:塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶;金属桶(罐)或塑料桶外花格箱;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。
运输注意事项:铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。
运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
法规信息
法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。
常见反应
与氧气的反应
2Na2O+O2≜2Na2O2
与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
制备氧化钠
4Na+O2=2Na2O