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溶度积规则
圖片來自人人文库

溶度积规则是关于溶液状态的规则。

基本定义

当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时,则溶液是饱和的;若小于其溶度积时,则没有沉淀生成;若大于其溶度积时,会有AnBm化合物的沉淀析出。[1]即可表示为: [Am+]·m<L时,溶液未饱和,无沉淀析出;

[Am+]·m=L时,溶液达到饱和,仍无沉淀析出;

[Am+]·m>L时,有Anbm沉淀析出,直到[Am+]·m=L时为止。

基本举例

例:AgNO3与K2CrO4混合溶液,用溶度积规则来判断是否有Ag2CrO4析出。

注:CrO4^2-表示一个铬酸根离子带两个负电荷

令:[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度)。

注意:此处的 Ag+ 与 CrO4^2- 的浓度时彼此独立指定的,没有必然联系,也没有定量关系

查表可得Ag2CrO4的溶度积常数Ksp。

Qc<Ksp时:溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是未饱和的,故无Ag2CrO4晶体沉淀;

Qc=Ksp时:溶液相对于Ag2CrO4晶体而言刚好达到饱和,为多相离子平衡状态,也无Ag2CrO4晶体沉淀;

Qc>Ksp时:溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的,有Ag2CrO4晶体沉淀。

实际上是平衡和平衡移动规则在多相离子平衡中的应用。[2]

参考文献