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电解质
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'''电解质'''是溶于水[[溶液]]中或在熔融状态下就能够导电(自身[[电离]]成阳离子与阴离子)的化合物。
电解质都是以 [[ 离子 ]] 键或极性[[共价键]]结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的[[离子]]。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价[[化合物]]也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
中文名称：电解质
1、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是因与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、NH3·H2O）电离所致，并非自身电离出自由[[离子]]，所以SO2、SO3、NH3等为非电解质，而H2SO4、H2SO4、NH3·H2O则是电解质。
2、有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子 [[ 浓度 ]] 太小，测不出导电性能，但却是电解质甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全[[电离]]。
3、应当特别注意的是离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出的自由[[离子]]不是自身，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于电解质，且为强电解质。