[[File:稀有气体.jpg|450px|缩略图|右|[http://imgb7.photophoto.cn/20130916/huaxueyuansuzhouqibiao-23764797_3.jpg 原图链接][https://www.360kuai.com/pc/9fd19ef6e2b6ae1ba?cota=3&kuai_so=1&sign=360_7bc3b157&refer_scene=so_55 来自快资讯 的图片]]]

稀有气体的特性可以用现代的[[原子|原子结构]]理论来解释：它们的最外[[电子层|电子层]]的[[电子]]已「满」（即已达成[[八隅体规则|八隅体]]状态），所以它们非常稳定，极少进行[[化学反应]]，至今只成功制备出几百种[[稀有气体化合物]]。每种稀有气体的[[熔点]]和[[沸点]]十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以[[液体|液态]]存在。

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<span class="dablink" style="font-size:smaller; padding-left:0em;">关于更多数据，参见[[稀有气体 (数据页)|稀有气体 (数据页)]]。</span></div>

由于稀有气体无[[极性]]且[[分子量|相对分子质量]]较小，因而它们的[[分子间作用力]]非常弱，所以[[熔点]]和[[沸点]]非常低。它们在[[标准状况]]下都是[[单原子]]气体，甚至比一般固体元素[[原子量]]更大的氙、氡等也是这样。氦与其它稀有气体元素相比，具有一些独特的性质<ref>[https://zhuanlan.zhihu.com/p/42470569 为什么氦如此重要？氦是150年前发现的]，知乎</ref>：它的沸点和熔点低于其它任何已知的物质；它是唯一的一种表现出[[超流体|超流性]]的元素；它是唯一不能在标准状况下冷却凝固的元素——必须在0.95 K（−272.200℃）的温度施加25个[[标准大气压|大气压]]（2,500 kPa）的[[压力]]，才能使它凝固。到氙为止的稀有气体都有多个稳定的[[同位素]]，氡和气奥（Og）则没有[[稳定同位素]]。氡寿命最长的同位素²²²Rn的[[半衰期]]只有3.8天，氡会衰变为氦和[[钋]]，最终衰变产物则是[[铅]]；而目前已知的气奥（Og）同位素的[[半衰期]]均以[[毫秒]]计。

稀有气体的化学反应活性极低；因此，目前只制备出了数百个[[稀有气体化合物]]。氦和氖参与[[化学键]]的中性化合物目前还没有成功制备（虽然理论上少数氦的化合物是可以存在的），氡、氙、氪和氩也只表现出极低的活性。根据[[电负性|艾伦电负性]]的大小，可知反应活性的顺序为Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn < Og。

氙的化合物是稀有气体化合物中数量最繁多的。在大部分这些化合物中，氙原子的[[氧化态]]都是+2、+4、+6或+8，与[[电负性]]很高的原子如氟或氧键合，例如[[二氟化氙]]（XeF₂）、[[四氟化氙]]（XeF₄）、[[六氟化氙]]（XeF₆）、[[四氧化氙]]（XeO₄）以及[[高氙酸钠]]（Na₄XeO₆）。其中有些化合物可以在[[化学合成]]中作为[[氧化剂]]，特别是XeF₂可以作为[[卤化|氟化]]剂。氙与硼、氢、溴、碘、铍、硫、钛、铜和银键合的化合物也已制得，但只能在低温的稀有气体[[基质隔离|基质]]或超音速稀有气体射流中存在。

一些稀有气体有直接的医学用途，如：氦有时用于改善[[哮喘]]患者的呼吸；氙则因为在脂质中的高溶解度成为一种[[麻醉剂]]，比常用的[[一氧化二氮]]（俗称笑气）更为有效，且容易从体内排出而麻醉后苏醒也较快。氙在超极化核磁共振成像中用于拍摄肺的医学影像。具有强辐射性的[[氡]]只能微量制取，可用于[[放射线疗法]]。

==参考资料==

[[Category:340 化學總論]]