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稀有气体
,→物理和原子性质
由于稀有气体无[[极性]]且[[分子量|相对分子质量]]较小，因而它们的[[分子间作用力]]非常弱，所以[[熔点]]和[[沸点]]非常低。它们在[[标准状况]]下都是[[单原子]]气体，甚至比一般固体元素[[原子量]]更大的氙、氡等也是这样。氦与其它稀有气体元素相比，具有一些独特的性质 <ref>[https://zhuanlan.zhihu.com/p/42470569 为什么氦如此重要？氦是150年前发现的]，知乎</ref> ：它的沸点和熔点低于其它任何已知的物质；它是唯一的一种表现出[[超流体|超流性]]的元素；它是唯一不能在标准状况下冷却凝固的元素——必须在0.95 K（−272.200℃）的温度施加25个[[标准大气压|大气压]]（2,500 kPa）的[[压力]]，才能使它凝固。到氙为止的稀有气体都有多个稳定的[[同位素]]，氡和气奥（Og）则没有[[稳定同位素]]。氡寿命最长的同位素<sup>222</sup>Rn的[[半衰期]]只有3.8天，氡会衰变为氦和[[钋]]，最终衰变产物则是[[铅]]；而目前已知的气奥（Og）同位素的[[半衰期]]均以[[毫秒]]计。
稀有气体原子像大部分族中的原子一样，由于电子层数的增加，原子半径随着[[元素周期|周期]]的增加而增加。原子的大小与影响物质的许多性质。例如，[[电离能]]随着半径的增加而减少，因为较重的稀有气体中的价电子离[[原子核|核]]较远，因此更容易脱离原子核的束缚。稀有气体的电离能是每一个周期中最大的，这反映了它们的电子排布的稳定性，也导致了它们的化学性质不活泼。然而，有些较重的稀有气体的电离能较小，足以与其它元素和[[分子]]相比。巴特利特正是看到了氙的第一电离能与[[氧气|氧分子]]相似，而尝试用[[六氟化铂]]来把氙氧化，因为六氟化铂的氧化性非常强，足以把氧气氧化。稀有气体不能得到一个电子，而形成稳定的[[离子#阴离子|阴离子]]；也就是说，它们的[[电子亲合能]]是负值。