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| 自由能 |
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自由能是指在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分，它衡量的是:在一个特定的热力学过程中，系统可对外输出的"有用能量"。可分为亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能。
计算方法:
①吉布斯自由能
G = U − TS + pV = H − TS
其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
②亥姆霍兹自由能
A = U - TS
其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵。
简介
自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义，G=A+PV (P为压力，V为体积)。在生物的反应中，因为△(PV)可以忽略不计，所以两者是相同的。只有这样，A的变化△A=△U-T△S才成为主要讨论的问题(U、T、S分别是该系统的内能、绝对温度、熵)。△A给出了生物反应中释放出来可用于做功的能量上限。其变化量(一般用△G*表示)在生物学上使用时必须注意下列事项:⑴水的活度，可随意设为1.0进行计算:⑵因[H+]=1M并不符合实际情况，一般认为[H+]=10^(-7) M(pH=7)，为了区别其符号写成△G0′;⑶例如反应，因各种成分并非标准浓度(1M)，把实际浓度代入下式后其值△G′就有问题了;⑷在共轭反应中，要注意各种成分反应的变化量之和;⑸把△G0改为用平衡常数(Keq)表示，往往是很有用的。
评价
历史上，对"自由能"这一术语的使用在不同学科中存在不同。
化学当中，自由能指的是吉布斯自由能，以G表示，同时称亥姆霍兹自由能为"亥姆霍兹函数"，以示区别。 物理学当中，自由能指的亥姆霍兹自由能，以A表示，同时称吉布斯自由能为"吉布斯函数"，以示区别。[1]