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高碘酸,用作氧化劑。需要注意一點的是,雖然都屬於族元素,而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是強酸,但正高碘酸(H5IO6)是弱酸,而偏高碘酸(HIO4)是強酸,其原因可用鮑林酸鹼經驗規律來解釋。

高碘酸

目錄

簡介

中文名稱: 高碘酸

英文名稱: periodic acid

英文別名:pentahydroxy-lambda~5~-iodane oxide

相對蒸氣密度(空氣=1): 7.9

主要用途: 用作氧化劑。需要注意一點的是,雖然碘和溴、氯都屬於鹵族元素,而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是強酸,但正高碘酸(H5IO6)是弱酸,而偏高碘酸(HIO4)是強酸,其原因可用鮑林酸鹼經驗規律來解釋。

毒理學數據

1.急性毒性 暫無資料 [1] 2.刺激性 暫無資料

生態學數據

1.生態毒性 暫無資料

2.生物降解性 暫無資料

3.非生物降解性 暫無資料

分子結構

1、摩爾折射率:無可用

2、摩爾體積(m3/mol): 無可用

3、等張比容(90.2K):無可用

4、表面張力(dyne/cm):無可用

化學數據

1.疏水參數計算參考值(XlogP):-2.1 [2]

2.氫鍵供體數量:5

3.氫鍵受體數量:6

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積118

7.重原子數量:7

8.表面電荷:0

9.複雜度:122

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:1

性質與穩定性

1.穩定性 : 穩定

2.禁配物:強還原劑、活性金屬粉末、鹼類、易燃或可燃物、硫、磷

3.避免接觸的條件: 受熱

4.聚合危害:不聚合

5.分解產物:碘化氫、氧氣

貯存方法

儲存注意事項 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃,相對濕度不超過80%。避免光照。包裝密封。應與還原劑、活性金屬粉末、鹼類等分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

合成方法

方法1.將熱得6%的KIO4水溶液,通過裝滿KY-2(H型)交換劑的柱子後,進行加熱,蒸發濃縮至開始結晶,然後放出硫酸乾燥器,析出的結晶抽慮後,再放入乾燥器乾燥。

方法2.用少量水浸潤高碘酸鋇,加如過量的相對密度為1.42的濃硝酸(物色、不含氮氧化物),加熱到60~70 ºC冷卻後靜置,不斷攪拌,讓其充分反應:

反應結束後,冷卻到30~40℃,濾出硝酸鋇沉澱,用濃硝酸洗滌沉澱至不含高碘酸,洗液與濾液合併,一起減壓蒸發濃縮 ( 60~70℃) ,冷卻後靜置,使使無色高碘酸完全結晶,濾出的晶體在50 ºC下減壓乾燥,得純度為99.5%~99.9%的高碘酸。

用途

1.用作分析試劑,如作氧化劑。薄層色譜法檢測糖類的試劑。

2.用於光度法測定苯肼的試劑。

3.用作氧化劑。

性質

正高碘酸脫水得到偏高碘酸HIO4,進一步脫水則生成七氧化二碘(無色粘稠液體),七氧化二碘分解得到五氧化二碘(I2O5)和氧氣。

純淨的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高濃度為86%,具有很強的酸性和氧化性。偏高碘酸是無機酸中氧化性最強的之一,能將金屬錳氧化為七氧化二錳或高錳酸,將硫酸鹽氧化為過二硫酸鹽,將二價鐵氧化為高鐵酸鹽。並且酸性只比高氯酸和高溴酸極不穩定的氫砹酸弱,比硫酸、鹽酸、硝酸等還強。

86%偏高碘酸如果和有機物接觸,先會使其脫水碳化,之後甚至會着起火來。偏高碘酸為難揮發性酸。如皮膚上沾到偏高碘酸,應先用清水沖洗,再有硼酸二氫鈉溶液中和。必要時需到醫院就醫。

正高碘酸和偏高碘酸可分別生成鹽類,稱為"正高碘酸鹽"及"偏高碘酸鹽"。偏高碘酸鹽的溶解度和化學性質與同族鹵素的高氯酸鹽類似,但陰離子半徑更大,氧化性較弱,不過酸性條件下氧化性極強,和偏高碘酸類似。

有機化學中,高碘酸可氧化鄰二醇並使碳-碳鍵斷裂,生成兩個羰基化合物,用於確定糖類的結構。

注意事項

健康危害: 具有強烈刺激和腐蝕性。皮膚和眼接觸有強烈刺激性或造成灼傷。口服引起口腔及消化道灼傷。

燃爆危險: 本品助燃,具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。

危險特性: 無機氧化劑。遇易燃物、有機物會引起爆炸。受熱分解,放出氧氣。

危險品標誌:氧化劑

參考來源