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不可能存在，而是常與水分子的其中一對孤偶電子對結合。這使在水合氫離子中的氧的形式電荷為+1。 一些化學家將氯酸（HClO3），溴酸（HBrO3），高溴酸（HBrO4），碘酸（HIO3），和高碘酸（HIO4）也列為強酸，但是沒有被公認。 超強酸通常指酸性比純硫酸更強的酸。簡單的超強酸包括三氟甲磺酸（C

高酸 高錸酸:HReO4 高氯酸:HClO4 高錳酸:HMnO4 高鐵酸:H2FeO4 高碘酸:H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O 高溴酸:HBrO4 高氙酸:H4XeO6 連酸 連多硫酸:H2SxO6，x=2~6 連二亞硫酸:H2S2O4 連四硫酸:H2S4O6 連二磷酸:H4P2O6

亞硫酸氫根:HSO3 偏磷酸根:PO3 氯酸根:ClO3 高氯酸根:ClO4 亞氯酸根:ClO2 次氯酸根:ClO 磷酸二氫根:H2PO4 溴酸根:BrO3 高溴酸根:BrO4 碘酸根:IO3 高碘酸根:IO4 高錳酸根:MnO4 鈷酸根:CoO2 鎳酸根:NiO2 錸酸根:ReO4 甲酸根:HCOO 乙酸根:CH3COO

2左右為中強酸，7左右為弱酸。) 常見的強酸 無機強酸: 硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、鹽酸(HCl)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氫碘酸(HI3，含配離子I)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯鉛酸(H2PbCl6)、偏磷酸(HP

，並塗抹純鹼和葡萄糖的混合物。 萬一吸入有毒氣體，應立即撤離現場，呼吸新鮮空氣，必要時要吸氧。 過硝酸的氧化性比過二硫酸、過氧化鉈、次氯酸強，比濃高溴酸弱，是一種新穎的氧化劑 。 愛化學，引用日期2016-01-10 百度百科，引用日期2015-07-23

在同族中表現出異樣性。 例如，在ⅤA族中，不存在砷的氯化物AsCl3、5，這與P和Sb能形成高氧化態的氯化物不同。在第ⅦA族元素的含氧酸中，溴酸、高溴酸的氧化性均較氯酸、高氯酸強。 第五、六周期元素同樣有d電子（第六周期元素還有f電子），這對元素性質同樣產生影響，四、五、六周期元素的性質仍然會有規律

2左右為中強酸，7左右為弱酸。) 常見的強酸 無機強酸: 硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、鹽酸(HCl)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氫碘酸(HI3，含配離子I)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯鉛酸(H2PbCl6)、偏磷酸(HP