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硫
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==历史==
在古代人类就已经认识硫了。中国人 [[ 发明 ]] 的 [[ 火药 ]] 是硝酸钾、 [[ 碳 ]] 和硫的混合物。1770年代安托万·拉瓦锡证明硫是一种 [[ 元素 ]] 。
==主要特征==
纯的硫呈浅 [[ 黄色 ]] ,质地柔软,轻。与 [[ 氢 ]] 结成有毒化合物硫化氢后有一股臭味(臭鸡蛋味)[注 1] 。硫燃烧时的 [[ 火焰 ]] 是蓝色的,并散发出一种特别的硫磺味(二氧化硫的气味)。硫不溶于水但溶于 [[ 二硫化碳 ]] 。硫最常见的化学价是-2、+2、+4和+6。在所有的物态中(固态、液态和气态),硫都有不同的同素异形体,这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。 [[ 晶体 ]] 的硫可以组成一个由八个原子组成的环:S8。
硫有两种晶体形式:斜方晶八面体和单斜棱晶体,前者在室温下比较稳定。
==用途==
硫在 [[ 工业 ]] 中很重要,比如作为 [[ 电池 ]] 中或 [[ 溶液 ]] 中的硫酸。硫被用来制造黑火药。在 [[ 橡胶 ]] 工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌,用做化肥。 [[ 硫化物 ]] 在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在 [[ 照相 ]] 中做定影剂。硫酸镁可用做润滑剂,被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中,也可以用做肥料。
==生理作用==
半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等 [[ 氨基酸 ]] 和一些常见的酶含硫,因此硫是所有 [[ 细胞 ]] 中必不可少的一种元素。在蛋白质中,多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。有些 [[ 细菌 ]] 在一些类似 [[ 光合作用 ]] 的过程中使用硫化氢作为电子提供物(一般植物使用水来做这个作用)。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中,硫是一个关键的组成部分。
工业和发电厂燃烧煤释放出来的大量 [[ 二氧化硫 ]] 在空气中与水和氧结合形成硫酸,它造成酸雨降低水和土壤 的pH 的[[酸碱度|pH 值 ]] ,对许多地区的 [[ 自然环境 ]] 造成巨大破坏。