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化学平衡
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化学平衡（英语：Chemical equilibrium）是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。也就是说，化学反应达到平衡状态，意味着生成物的吉布斯自由能G达到最小。理论上来讲，对于产物已知的化学反应，应用吉布斯最小自由能法，结合反应物和生成物的热力学数据，就可以计算出平衡产物。
化学反应不一定都能达到平衡状态，如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡，直到反应物耗完为止。理论上讲，任何化学反应都是可逆反应，只不过对于平衡常数非常大的化学反应，由于反应进行得很彻底，就认为该反应不可逆。
在不同的条件（浓度、温度、压强等）下，化学平衡能保持不同的平衡关系（浓度等）。一个化学反应达到化学平衡后，如果条件（浓度、温度、压强等）发生变化，平衡将被打破，直至达成新的平衡。根据勒沙特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改善来抗衡该改变。
==内容==
化学平衡是化学热力学的重要组成部分。主要讨论：
*化学反应的热效应（热化学）
*化学反应的方向
*化学反应的限度
*各种外界因素对化学平衡的影响
*平衡所需要之时间
==化学平衡的特征==
*逆：化学平衡存在于可逆反应中。
*等：正反应与逆反应速率相等。
*动：化学平衡是一种动态平衡，也就是说，虽然宏观下物质的量不再改变，但实际[微观]上是物质不断反应与生成。
*定：宏观下反应物与生成物的物质的量恒定不再改变。
*变：条件改变，化学平衡就可能移动。
*闭：一个化学平衡只存在于一个闭合系统，没有物质的进入或离开。
==化学平衡的标志==
===直接标志===
*正逆反应速率相等
*反应物与生成物物质的量不再改变
===间接标志===
*反应前后气体体积不同的反应，气体体积不发生改变。
*反应物和生成物颜色不同的反应，混合物的颜色不发生改变。
*反应前后气体体积不同的反应，气体密度不发生改变。
*反应体系的热量不再发生变化。
化学反应不一定都能达到平衡状态，如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡，直到反应物耗完为止。理论上讲，任何化学反应都是可逆反应，只不过对于平衡常数非常大的化学反应，由于反应进行得很彻底，就认为该反应不可逆。
在不同的条件（浓度、温度、压强等）下，化学平衡能保持不同的平衡关系（浓度等）。一个化学反应达到化学平衡后，如果条件（浓度、温度、压强等）发生变化，平衡将被打破，直至达成新的平衡。根据勒沙特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改善来抗衡该改变。
==内容==
化学平衡是化学热力学的重要组成部分。主要讨论：
*化学反应的热效应（热化学）
*化学反应的方向
*化学反应的限度
*各种外界因素对化学平衡的影响
*平衡所需要之时间
==化学平衡的特征==
*逆：化学平衡存在于可逆反应中。
*等：正反应与逆反应速率相等。
*动：化学平衡是一种动态平衡，也就是说，虽然宏观下物质的量不再改变，但实际[微观]上是物质不断反应与生成。
*定：宏观下反应物与生成物的物质的量恒定不再改变。
*变：条件改变，化学平衡就可能移动。
*闭：一个化学平衡只存在于一个闭合系统，没有物质的进入或离开。
==化学平衡的标志==
===直接标志===
*正逆反应速率相等
*反应物与生成物物质的量不再改变
===间接标志===
*反应前后气体体积不同的反应，气体体积不发生改变。
*反应物和生成物颜色不同的反应，混合物的颜色不发生改变。
*反应前后气体体积不同的反应，气体密度不发生改变。
*反应体系的热量不再发生变化。