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硝酸汞
,创建页面，内容为“{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left" |<center>'''硝酸汞'''<br><img src="https://www.chemsrc.com/caspic/250/7783-…”
{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''硝酸汞'''<br><img src="https://www.chemsrc.com/caspic/250/7783-34-8.png" width="250"></center><small>[https://www.chemsrc.com/cas/7783-34-8_668806.html 圖片來自化源網]</small>
|}
'''硝酸汞'''（化学式：Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>）是一种主要用于[[实验室]]的[[化学试剂]]。
== 制备 ==
由[[浓硝酸]]和金属[[汞]]<ref>[https://scitechvista.nat.gov.tw/c/sW4e.htm 汞]，科技大觀園，2008/09/10</ref> 生成，副产物是[[一氧化氮]]或[[二氧化氮]]，副产物的种类视硝酸的浓度而不同。根据不同条件可从硝酸汞溶液中得到含半分子水或一分子水的水合物。
无水硝酸汞可通过[[氧化汞]]和[[四氧化二氮]]的反应制取。首先生成加合物 Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>，然后在真空中稍加热脱去 N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> 即得到无水硝酸汞。
== 用途 ==
用作化学分析试剂，用于[[有机合成]]及药品和[[雷汞]]的制造。
== 特性 ==
硝酸汞是无色或白色透明结晶或白色粉末，有较强的[[潮解性]]。剧毒。易溶于水、[[稀硝酸]]、[[丙酮]]，难溶于[[乙醇]]。有半水和一水两种[[水合物]]，其中以半水合物最为常见。半水合物加热时脱水生成[[碱式盐]] Hg<sub>3</sub>O<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>，缓缓加热时生成[[氧化汞]]，强热时则生成[[汞]]、[[二氧化氮]]和氧气。
在溶液中硝酸汞几乎完全以未离解分子的形式存在，在水中迅速发生水解，生成 Hg<sub>3</sub>O<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O 的沉淀。在 Hg<sup>2+</sup>-NO<sub>3</sub><sup>−</sup> 的水溶液体系中，lg K<sub>1</sub> 约为0.3，同时存在 Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub><sup>−</sup> 和 Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2−</sup>。乙醇溶液中，硝酸汞与 NMe<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> 反应得到固态的 (NMe<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]，其中的汞为八配位，四个 NO<sub>3</sub><sup>−</sup> 均以[[双牙基]]的方式与汞进行配位。
将铜丝放置于硝酸汞的溶液中，会发生置换，生成蓝色的[[硝酸铜]]溶液和金属汞。虽说铜的[[金属活动性]]排在氢之后，但和硝酸汞反应的时候仍会产生少量黄色[[氧化汞]]沉淀。
== 参见 ==
* [[硫酸汞]]、[[氯化汞]]
* [[硝酸亚汞]]
* [[硝酸锌]]、[[硝酸镉]]
== 參考文獻 ==
{{reflist}}
[[Category:340 化學總論]]
|<center>'''硝酸汞'''<br><img src="https://www.chemsrc.com/caspic/250/7783-34-8.png" width="250"></center><small>[https://www.chemsrc.com/cas/7783-34-8_668806.html 圖片來自化源網]</small>
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'''硝酸汞'''（化学式：Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>）是一种主要用于[[实验室]]的[[化学试剂]]。
== 制备 ==
由[[浓硝酸]]和金属[[汞]]<ref>[https://scitechvista.nat.gov.tw/c/sW4e.htm 汞]，科技大觀園，2008/09/10</ref> 生成，副产物是[[一氧化氮]]或[[二氧化氮]]，副产物的种类视硝酸的浓度而不同。根据不同条件可从硝酸汞溶液中得到含半分子水或一分子水的水合物。
无水硝酸汞可通过[[氧化汞]]和[[四氧化二氮]]的反应制取。首先生成加合物 Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>，然后在真空中稍加热脱去 N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> 即得到无水硝酸汞。
== 用途 ==
用作化学分析试剂，用于[[有机合成]]及药品和[[雷汞]]的制造。
== 特性 ==
硝酸汞是无色或白色透明结晶或白色粉末，有较强的[[潮解性]]。剧毒。易溶于水、[[稀硝酸]]、[[丙酮]]，难溶于[[乙醇]]。有半水和一水两种[[水合物]]，其中以半水合物最为常见。半水合物加热时脱水生成[[碱式盐]] Hg<sub>3</sub>O<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>，缓缓加热时生成[[氧化汞]]，强热时则生成[[汞]]、[[二氧化氮]]和氧气。
在溶液中硝酸汞几乎完全以未离解分子的形式存在，在水中迅速发生水解，生成 Hg<sub>3</sub>O<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O 的沉淀。在 Hg<sup>2+</sup>-NO<sub>3</sub><sup>−</sup> 的水溶液体系中，lg K<sub>1</sub> 约为0.3，同时存在 Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub><sup>−</sup> 和 Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2−</sup>。乙醇溶液中，硝酸汞与 NMe<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> 反应得到固态的 (NMe<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]，其中的汞为八配位，四个 NO<sub>3</sub><sup>−</sup> 均以[[双牙基]]的方式与汞进行配位。
将铜丝放置于硝酸汞的溶液中，会发生置换，生成蓝色的[[硝酸铜]]溶液和金属汞。虽说铜的[[金属活动性]]排在氢之后，但和硝酸汞反应的时候仍会产生少量黄色[[氧化汞]]沉淀。
== 参见 ==
* [[硫酸汞]]、[[氯化汞]]
* [[硝酸亚汞]]
* [[硝酸锌]]、[[硝酸镉]]
== 參考文獻 ==
{{reflist}}
[[Category:340 化學總論]]