變更

从[[量子]]力学观点来看，电子可以出现在原子内任何位置上。也就是说，外层电子可以钻入内部壳层而更靠近原子核，从而削弱了内层电子的屏蔽效用，相对增加了原子的 [[ 有效核电荷 ]] ，使得原子轨道的能级降低，这种现象称为钻穿效应。钻穿效应越大，意味着电子可以出现在离核近一些的区域，电子的能量越低。 <ref>[王国清．无机化学：中国医药科技出版社 ，2015]</ref>

4s最大峰虽然 比3d 比[[3d 离核 ]] 要远，但是它有小峰很靠近核。因此，4s比3d钻穿能力要大。4s和3d的径向分布函数图时也更好地回避其他 [[ 电子 ]] 的屏蔽。结果4s电子虽然主量子数较3d大，但角量子数小，钻穿效应大，使得4s轨道能级低于3d轨道的能级，即E4s<E3d。其他能级次序的不规则排列，如E5s<E4d，E6s<E4f< E5d，大体上都可以用同样的原因予以说明。 <ref>[王国清．无机化学：中国医药科技出版社 ，2015]</ref>