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价电子
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{{Infobox person
| 姓名 = '''价电子'''
| 图像 =
[[File:价电子.jpg|缩略图||center|[http://img.yunkucn.com/file/image/pic/0a2556489788n599789096c26.jpg 原图链接] [http://spro.so.com/searchthrow/api/midpage/throw?ls=s112c46189d&lm_extend=ctype:3&ctype=3&q=%E4%BB%B7%E7%94%B5%E5%AD%90&rurl=https%3A%2F%2Fwww.bilibili.com%2Fread%2Fcv4812979%2F&img=https%3A%2F%2Fi0.hdslb.com%2Fbfs%2Farticle%2Facc2eddddaf545697322544f51a04c80811d8960.jpg&key=t01858cc75ae5ae2e39.jpg&s=1623659779553 来自360娱乐网]]]
}}
'''<big>价电子</big>'''，指[[原子核]]外[[电子]]中能与其他原子相互作用形成[[化学键]]的电子，为原子核外跟[[元素化合价]]有关的电子。过渡元素的价电子不仅是最[[外层电子]]，[[次外层电子]]及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。价电子同时亦决定该元素的[[电导性能]]。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。
==基本信息==
中文名称
价电子 <ref>[https://wenda.so.com/q/1483973838723625?src=140&q=%E4%BB%B7%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%84%8F%E6%80%9D 什么是价电子]</ref>
外文名称
valence electron
本质
化学术语 <ref>[https://wenda.so.com/q/1533653196214510 什么是分子的价电子总数，如何计算？]</ref>
主族元素
最外层电子
[[File:价电子1.jpg|缩略图]]
过渡元素
最外层电子，次外层电子
概念
化学反应时能够用于成键的电子
==介绍==
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子;过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，如有时也包括次外层的D电子，对于镧系元素，还有倒数第三层的F电子，可通过原子轨道能量判断:ns<(n-2)f<(n-1)d<np
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价;部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
==举例==
1个CO2中含的价电子数为4+6×2=16个。
[[File:价电子2.jpg|缩略图]]
1个N2中含的价电子数为5x2=10个。
==其他信息==
一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。因此，相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。所以1族碱金属非常活泼，该族包括了锂、钠及钾，它们是金属中活性最高的一群。
每一个原子，如果有满原子价的话都稳定得多，换句话就是活性会低得多。实现这个有两个方式:一个原子可以跟邻近原子分享电子，一条共价键，或者从其他原子中移走电子，一条离子键。另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子;这也可以，因为把整个外层送出就能剩下满原子价。
通过移动电子，两原子就连结起来了。这就是化学键，而且就提它们把原子建成分子及离子化合物。共有三种主要的化学键和一种大小比化学键略小的分子间作用力:
[[离子键]]
[[File:Pv 17597250700 d 601 180 101.jpg|缩略图]]
[[共价键]]
[[缩略图]]
(这是一种特殊的共价键，由一个原子提供两个电子)
[[氢键]](这是一种分子间作用力)
[[金属键]]
价电子同时亦决定该元素的电导性能。
==參考來源==
{{Reflist}}
[[Category:330 物理學總論]]
| 姓名 = '''价电子'''
| 图像 =
[[File:价电子.jpg|缩略图||center|[http://img.yunkucn.com/file/image/pic/0a2556489788n599789096c26.jpg 原图链接] [http://spro.so.com/searchthrow/api/midpage/throw?ls=s112c46189d&lm_extend=ctype:3&ctype=3&q=%E4%BB%B7%E7%94%B5%E5%AD%90&rurl=https%3A%2F%2Fwww.bilibili.com%2Fread%2Fcv4812979%2F&img=https%3A%2F%2Fi0.hdslb.com%2Fbfs%2Farticle%2Facc2eddddaf545697322544f51a04c80811d8960.jpg&key=t01858cc75ae5ae2e39.jpg&s=1623659779553 来自360娱乐网]]]
}}
'''<big>价电子</big>'''，指[[原子核]]外[[电子]]中能与其他原子相互作用形成[[化学键]]的电子，为原子核外跟[[元素化合价]]有关的电子。过渡元素的价电子不仅是最[[外层电子]]，[[次外层电子]]及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。价电子同时亦决定该元素的[[电导性能]]。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。
==基本信息==
中文名称
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外文名称
valence electron
本质
化学术语 <ref>[https://wenda.so.com/q/1533653196214510 什么是分子的价电子总数，如何计算？]</ref>
主族元素
最外层电子
[[File:价电子1.jpg|缩略图]]
过渡元素
最外层电子，次外层电子
概念
化学反应时能够用于成键的电子
==介绍==
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子;过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，如有时也包括次外层的D电子，对于镧系元素，还有倒数第三层的F电子，可通过原子轨道能量判断:ns<(n-2)f<(n-1)d<np
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价;部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
==举例==
1个CO2中含的价电子数为4+6×2=16个。
[[File:价电子2.jpg|缩略图]]
1个N2中含的价电子数为5x2=10个。
==其他信息==
一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。因此，相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。所以1族碱金属非常活泼，该族包括了锂、钠及钾，它们是金属中活性最高的一群。
每一个原子，如果有满原子价的话都稳定得多，换句话就是活性会低得多。实现这个有两个方式:一个原子可以跟邻近原子分享电子，一条共价键，或者从其他原子中移走电子，一条离子键。另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子;这也可以，因为把整个外层送出就能剩下满原子价。
通过移动电子，两原子就连结起来了。这就是化学键，而且就提它们把原子建成分子及离子化合物。共有三种主要的化学键和一种大小比化学键略小的分子间作用力:
[[离子键]]
[[File:Pv 17597250700 d 601 180 101.jpg|缩略图]]
[[共价键]]
[[缩略图]]
(这是一种特殊的共价键，由一个原子提供两个电子)
[[氢键]](这是一种分子间作用力)
[[金属键]]
价电子同时亦决定该元素的电导性能。
==參考來源==
{{Reflist}}
[[Category:330 物理學總論]]