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外层电子
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{{Infobox person
| 姓名 = '''外层电子'''
| 图像 =
[[File:外层电子.jpg|缩略图||center|[http://i.serengeseba.com/uploads/i_1_2703006156x1205272427_26.jpg 原图链接] [http://www.serengeseba.com/w/ta%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%83%E7%B4%A0%E6%80%8E%E4%B9%88%E8%AF%BB/ 来自搜狐网]]]
}}
'''<big>外层电子</big>'''，是决定[[元素化学性质]]的重要[[依据]]。<ref>[https://qb.zuoyebang.com/xfe-question/question/1e02539106236c56361c19c086a7ae46.html 什么是最外层电子数,和次外层电子数,到底是什么]</ref>
==基本信息==
中文名称
最外层电子数 <ref>[https://wenda.so.com/q/1538779952214255 最外层电子数决定什么]</ref>
外文名称
number of valence electrons
作用
决定元素化学性质
理论依据
族数=最外层电子数
常规状态
原子电子层最外层电子为4时
[[File:外层电子1.png|缩略图]]
==研究目的==
'''理论依据'''
如果是[[主族元素]]，则[[族数]]=最外层电子数(He除外)
最外层电子数少于(或等于)3个，如碱金属、[[碱土]]金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼 。
最外层电子数多于(或等于)5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性。
'''常规状态'''
当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
[[File:外层电子2.png|缩略图]]
==外层电子数规律==
'''基本规律'''
当核外电子层数为n时， 这个电子层电子数最多为2n^2个，但整个原子最外层不超过8，次外层不超过18，倒数第三层不超过32。
最外层电子数相等的元素原子，电子层数越多，原子半径越大
最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素。
最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
[[File:CgEB7lTYnk2AX0oGAABKUKtdQgQ660.jpg|缩略图]]
最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。
'''原因'''
由于能级交错的原因，End>E(n+1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个。若最外层是第n层，次外层就是第(n-1)层。由于E(n-1)f>E(n+1)s>Enp，在第(n+1)层出现前，次外层只有(n-1)s、(n-1)p、(n-1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。
例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f>E6s>E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
==參考來源==
{{Reflist}}
[[Category:340 化學總論]]
| 姓名 = '''外层电子'''
| 图像 =
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'''<big>外层电子</big>'''，是决定[[元素化学性质]]的重要[[依据]]。<ref>[https://qb.zuoyebang.com/xfe-question/question/1e02539106236c56361c19c086a7ae46.html 什么是最外层电子数,和次外层电子数,到底是什么]</ref>
==基本信息==
中文名称
最外层电子数 <ref>[https://wenda.so.com/q/1538779952214255 最外层电子数决定什么]</ref>
外文名称
number of valence electrons
作用
决定元素化学性质
理论依据
族数=最外层电子数
常规状态
原子电子层最外层电子为4时
[[File:外层电子1.png|缩略图]]
==研究目的==
'''理论依据'''
如果是[[主族元素]]，则[[族数]]=最外层电子数(He除外)
最外层电子数少于(或等于)3个，如碱金属、[[碱土]]金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼 。
最外层电子数多于(或等于)5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性。
'''常规状态'''
当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
[[File:外层电子2.png|缩略图]]
==外层电子数规律==
'''基本规律'''
当核外电子层数为n时， 这个电子层电子数最多为2n^2个，但整个原子最外层不超过8，次外层不超过18，倒数第三层不超过32。
最外层电子数相等的元素原子，电子层数越多，原子半径越大
最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素。
最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
[[File:CgEB7lTYnk2AX0oGAABKUKtdQgQ660.jpg|缩略图]]
最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。
'''原因'''
由于能级交错的原因，End>E(n+1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个。若最外层是第n层，次外层就是第(n-1)层。由于E(n-1)f>E(n+1)s>Enp，在第(n+1)层出现前，次外层只有(n-1)s、(n-1)p、(n-1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。
例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f>E6s>E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
==參考來源==
{{Reflist}}
[[Category:340 化學總論]]