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熔沸点规律分子间作用力越强，熔沸点越高①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl。H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO>N2④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物<间位化合物<对位化合物紧密堆积方式对比干冰：范德华力 1个分子周围紧邻12个分子冰：范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分子外观：两者相似 硬度：相似(小)熔点：干冰比冰小 密度：[[干冰]]比冰大。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1672815037246357616&wfr=spider&for=pc 分子晶体]百度</ref>

=='''参考文献'''==