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卤化氢
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卤素氢化物的通称，[[化学式]]可表示为HX，因此俗称HX品，有HF、HCl、HBr、HI、HAt五种，除HF外在水溶液中都是[[强酸]]，可使用[[卤素]]与[[氢气反应]]制得，或者卤化物与不挥发性酸反应制得。
'''中文名''':[[卤化氢]]
'''化学式''':HX
'''类 型''':HF、HCl、HBr、HI、HAt
'''五种稳定性''':HF>HCl>HBr>HI
'''制备方法''':使用卤素与氢气反应制得
==性质==
常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。
卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为[[氢卤酸]]，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为[[氢氟酸]]、[[氢氯酸]]、[[氢溴酸]]和[[氢碘酸]]。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
卤化氢的极性按[[氟化氢]]，[[氯化氢]]，[[溴化氢]]，[[碘化氢]]的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。
唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的[[氢键]]，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。 <ref>[王国清主编. 无机化学. 北京：中国医药科技出版社, 2008.08.]</ref>
[[File:卤化氢2.jpg|缩略图|卤化氢[https://image3.slideserve.com/6154967/slide40-l.jpg 原图链接][https://image3.slideserve.com/6154967/slide40-l.jpg 图片来源优酷网]]]
===稳定性===
HF>HCl>HBr>HI。
HF：2000℃以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。
HCl：1000℃以上开始缓慢分解。
HBr：500℃开始分解。
HI：300℃开始分解。
===氢卤酸的酸性===
在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。
===卤化氢和氢卤酸的还原性===
卤化氢还原能力按 HF、HCl、HBr、HI顺序依次增强 ，HF不能被一般[[氧化剂]]所氧化；HCl需用强氧化剂才能氧化；HBr和HI还原性较强，空气中的氧就可以把HBr和HI氧化为单质。HBr溶液在日光、 空气中的氧作用下即可变为棕色；而HI溶液即使在暗处，也会逐渐变为棕色。
===HF的特殊性===
无论HF气体还是氢氟酸溶液都对玻璃有强的腐蚀作用。在分析化学中，氢氟酸被广泛用于测定矿物或钢样中[[二氧化硅]]的含量。用HF气体可在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹。氢氟酸溶液刻蚀玻璃可得到平滑的刻痕，毛玻璃和灯泡的“磨砂”是用氢氟酸腐蚀的。无论是HF气体还是氢氟酸溶液均必须用塑料容器或内涂石蜡的容器保存。氟化氢有氟源之称，可利用它制取[[单质氟]]和许多[[氟化物]]。氟化氢对皮肤会造成难以治疗的灼伤，使用时要注意安全。
==应用==
氢卤酸中氡氟酸和盐酸有较大的实用价值。盐酸在工业上是除[[硫酸]]以外的最重要的酸 ，是重要的[[化工原料]]和[[化学试剂]]。在人的胃中，盐酸的质量分数为 0.5 % ，它能促进食物的消化，并杀死病菌。 <ref>[无机化学第五版 高等教育出版社 大连理工大学无机化学教研室]</ref>
==制备==
===金属卤化物与浓硫酸的置换反应===
氟化氢的工业和实验室制备基于氟化钙（萤石）与浓硫酸反应。实验室制备少量氯化氢时可用NaCl与浓硫酸反应。制备[[溴化氢]]和HI则要用非[[氧化性]]的酸（如磷酸）代替浓硫酸。这是因为使用浓硫酸时得到的产物不是溴化氢和HI，而是[[溴]]和[[碘]]。
===卤素与氢直接化合===
由于氟和氢直接化合反应激烈而无法控制，故不能用于HF 的制备。溴与氢气化合反应缓慢，反应需在高温下进行，但HX在高温下分解, 影响其产率。工业上只有氯气和氢气直接化合制备HCl。氢气和氯气在合成炉中燃烧生成的[[氯化氢]]气体自炉内导出后，经冷却，用水或稀盐酸吸收，可以得到质量分数29% 〜 31%的浓盐酸。
===卤化物水解法===
实验室中制备溴化氢和碘化氢，常用非金属卤化物水解的方法。 如用水滴加到[[三溴化磷]]和[[三碘化磷]]表面便可产生溴化氢和碘化氢。实际使用时，并不需要先制成非金属卤化物，而是把水逐滴加在磷和少许水的混合物上，即可不断产生[[溴化氢]]或[[碘化氢]]。
==参考文献==
{{Reflist}}
卤素氢化物的通称，[[化学式]]可表示为HX，因此俗称HX品，有HF、HCl、HBr、HI、HAt五种，除HF外在水溶液中都是[[强酸]]，可使用[[卤素]]与[[氢气反应]]制得，或者卤化物与不挥发性酸反应制得。
'''中文名''':[[卤化氢]]
'''化学式''':HX
'''类 型''':HF、HCl、HBr、HI、HAt
'''五种稳定性''':HF>HCl>HBr>HI
'''制备方法''':使用卤素与氢气反应制得
==性质==
常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。
卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为[[氢卤酸]]，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为[[氢氟酸]]、[[氢氯酸]]、[[氢溴酸]]和[[氢碘酸]]。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
卤化氢的极性按[[氟化氢]]，[[氯化氢]]，[[溴化氢]]，[[碘化氢]]的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。
唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的[[氢键]]，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。 <ref>[王国清主编. 无机化学. 北京：中国医药科技出版社, 2008.08.]</ref>
[[File:卤化氢2.jpg|缩略图|卤化氢[https://image3.slideserve.com/6154967/slide40-l.jpg 原图链接][https://image3.slideserve.com/6154967/slide40-l.jpg 图片来源优酷网]]]
===稳定性===
HF>HCl>HBr>HI。
HF：2000℃以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。
HCl：1000℃以上开始缓慢分解。
HBr：500℃开始分解。
HI：300℃开始分解。
===氢卤酸的酸性===
在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。
===卤化氢和氢卤酸的还原性===
卤化氢还原能力按 HF、HCl、HBr、HI顺序依次增强 ，HF不能被一般[[氧化剂]]所氧化；HCl需用强氧化剂才能氧化；HBr和HI还原性较强，空气中的氧就可以把HBr和HI氧化为单质。HBr溶液在日光、 空气中的氧作用下即可变为棕色；而HI溶液即使在暗处，也会逐渐变为棕色。
===HF的特殊性===
无论HF气体还是氢氟酸溶液都对玻璃有强的腐蚀作用。在分析化学中，氢氟酸被广泛用于测定矿物或钢样中[[二氧化硅]]的含量。用HF气体可在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹。氢氟酸溶液刻蚀玻璃可得到平滑的刻痕，毛玻璃和灯泡的“磨砂”是用氢氟酸腐蚀的。无论是HF气体还是氢氟酸溶液均必须用塑料容器或内涂石蜡的容器保存。氟化氢有氟源之称，可利用它制取[[单质氟]]和许多[[氟化物]]。氟化氢对皮肤会造成难以治疗的灼伤，使用时要注意安全。
==应用==
氢卤酸中氡氟酸和盐酸有较大的实用价值。盐酸在工业上是除[[硫酸]]以外的最重要的酸 ，是重要的[[化工原料]]和[[化学试剂]]。在人的胃中，盐酸的质量分数为 0.5 % ，它能促进食物的消化，并杀死病菌。 <ref>[无机化学第五版 高等教育出版社 大连理工大学无机化学教研室]</ref>
==制备==
===金属卤化物与浓硫酸的置换反应===
氟化氢的工业和实验室制备基于氟化钙（萤石）与浓硫酸反应。实验室制备少量氯化氢时可用NaCl与浓硫酸反应。制备[[溴化氢]]和HI则要用非[[氧化性]]的酸（如磷酸）代替浓硫酸。这是因为使用浓硫酸时得到的产物不是溴化氢和HI，而是[[溴]]和[[碘]]。
===卤素与氢直接化合===
由于氟和氢直接化合反应激烈而无法控制，故不能用于HF 的制备。溴与氢气化合反应缓慢，反应需在高温下进行，但HX在高温下分解, 影响其产率。工业上只有氯气和氢气直接化合制备HCl。氢气和氯气在合成炉中燃烧生成的[[氯化氢]]气体自炉内导出后，经冷却，用水或稀盐酸吸收，可以得到质量分数29% 〜 31%的浓盐酸。
===卤化物水解法===
实验室中制备溴化氢和碘化氢，常用非金属卤化物水解的方法。 如用水滴加到[[三溴化磷]]和[[三碘化磷]]表面便可产生溴化氢和碘化氢。实际使用时，并不需要先制成非金属卤化物，而是把水逐滴加在磷和少许水的混合物上，即可不断产生[[溴化氢]]或[[碘化氢]]。
==参考文献==
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