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阴极
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阴极（Cathode)是电化学反应的一个术语。指的是得电子的极，也就是发生还原反应的极。在原[[电池]]中，阴极是正极；[[电子]]由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的[[阳离子]]移向正极，[[阴离子]]移向负极。在[[电解池]]中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。
'''中文名''':[[阴极]]
'''外文名''':cathode
'''作 用''':[[原电池]]/[[电解池]]中的一极
==原电池负极的构成==
负极： 发生氧化反应
电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。 ；<ref>[https://baike.baidu.com/reference/2064706/fc94Wv8wTL9D-3HGfqMiqIqEzwD4kJDfNTmeDgaZnHHuUk95O5o2neD7d2_OUJ2tmbNpD-7OuwWz3y5fMUnZclkvFb6b0SGah2JhJR0E5NnucZUNfmo 百度文库．2012-01-12，引用日期2015-03-02] </ref>
[[File:阴极2.jpg|缩略图|阴极[http://www.htff.cc/Uploads/5f8946228731b.jpg 原图链接][http://www.htff.cc/Uploads/5f8946228731b.jpg 图片来源优酷网]]]
a.活泼性不同的金属。活泼性强的金属就是负极——锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电），金属是负极——[[锌锰]]
[[干电池]]，锌作负极，[[石墨]]作正极；
c.金属与化合物，金属是负极——[[铅蓄电池]]，铅板作负极，[[二氧化铅]]作正极；
d.[[惰性电极]]，实质是氢为负极——[[氢氧燃料电池]]，电极均为铂。
==电解池负极的构成==
电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起[[氧化还原反应]]的过程。
电解池：借助氧化还原反应，将电能转化为化学能的装置，如[[电解饱和食盐水]]。
阴极发生还原反应
电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/2064706/f98ewTCLptFEpljM-jDnMliQslj_9GWGi5ZH5VdtAlC7wlDBTpH3IgsT9KThalX1Es1mOcZvbJQBB3CuJ7mjZKFvK1N2pOQra4KiCLhwH5GPbaxqmfI 百度文库．2011-12-09，引用日期2015-03-02] </ref>
阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的[[氧化性]]越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
==阴极保护的概念及措施 ==
定义1：通过降低腐蚀电位获得防蚀效果的电化学保护方法。应用学科：[[船舶工程]]（一级学科）；船舶腐蚀与防护（二级学科）
定义2：将被保护金属作为阴极，施加外部电流进行阴极极化，或用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极，以减少或防止金属腐蚀的方法。应用学科：海洋科技（一级学科）；海洋技术（二级学科）；海水资源开发技术（三级学科）
定义3：通过降低[[腐蚀电位]]而实现的电化学保护。应用学科：[[机械工程]]（一级学科）；腐蚀与保护（二级学科）；电化学腐蚀（三级学科）
阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。<ref>[https://baike.baidu.com/reference/2064706/fc94Wv8wTL9D-3HGfqMiqIqEzwD4kJDfNTmeDgaZnHHuUk95O5o2neD7d2_OUJ2tmbNpD-7OuwWz3y5fMUnZclkvFb6b0SGah2JhJR0E5NnucZUNfmo 百度文库．2012-01-12，引用日期2015-03-02] </ref>
==视频==
==阴极丰满阳消瘦是什么意思？==
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==参考文献==
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阴极（Cathode)是电化学反应的一个术语。指的是得电子的极，也就是发生还原反应的极。在原[[电池]]中，阴极是正极；[[电子]]由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的[[阳离子]]移向正极，[[阴离子]]移向负极。在[[电解池]]中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。
'''中文名''':[[阴极]]
'''外文名''':cathode
'''作 用''':[[原电池]]/[[电解池]]中的一极
==原电池负极的构成==
负极： 发生氧化反应
电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。 ；<ref>[https://baike.baidu.com/reference/2064706/fc94Wv8wTL9D-3HGfqMiqIqEzwD4kJDfNTmeDgaZnHHuUk95O5o2neD7d2_OUJ2tmbNpD-7OuwWz3y5fMUnZclkvFb6b0SGah2JhJR0E5NnucZUNfmo 百度文库．2012-01-12，引用日期2015-03-02] </ref>
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a.活泼性不同的金属。活泼性强的金属就是负极——锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电），金属是负极——[[锌锰]]
[[干电池]]，锌作负极，[[石墨]]作正极；
c.金属与化合物，金属是负极——[[铅蓄电池]]，铅板作负极，[[二氧化铅]]作正极；
d.[[惰性电极]]，实质是氢为负极——[[氢氧燃料电池]]，电极均为铂。
==电解池负极的构成==
电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起[[氧化还原反应]]的过程。
电解池：借助氧化还原反应，将电能转化为化学能的装置，如[[电解饱和食盐水]]。
阴极发生还原反应
电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/2064706/f98ewTCLptFEpljM-jDnMliQslj_9GWGi5ZH5VdtAlC7wlDBTpH3IgsT9KThalX1Es1mOcZvbJQBB3CuJ7mjZKFvK1N2pOQra4KiCLhwH5GPbaxqmfI 百度文库．2011-12-09，引用日期2015-03-02] </ref>
阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的[[氧化性]]越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
==阴极保护的概念及措施 ==
定义1：通过降低腐蚀电位获得防蚀效果的电化学保护方法。应用学科：[[船舶工程]]（一级学科）；船舶腐蚀与防护（二级学科）
定义2：将被保护金属作为阴极，施加外部电流进行阴极极化，或用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极，以减少或防止金属腐蚀的方法。应用学科：海洋科技（一级学科）；海洋技术（二级学科）；海水资源开发技术（三级学科）
定义3：通过降低[[腐蚀电位]]而实现的电化学保护。应用学科：[[机械工程]]（一级学科）；腐蚀与保护（二级学科）；电化学腐蚀（三级学科）
阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。<ref>[https://baike.baidu.com/reference/2064706/fc94Wv8wTL9D-3HGfqMiqIqEzwD4kJDfNTmeDgaZnHHuUk95O5o2neD7d2_OUJ2tmbNpD-7OuwWz3y5fMUnZclkvFb6b0SGah2JhJR0E5NnucZUNfmo 百度文库．2012-01-12，引用日期2015-03-02] </ref>
==视频==
==阴极丰满阳消瘦是什么意思？==
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==参考文献==
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