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[[File:有效核电荷1.jpg|缩略图|有效核电荷[http://www.23book.com/upload/2017/05/03/4d6368070b5584fe.jpg 原图链接][http://www.23book.com/upload/2017/05/03/4d6368070b5584fe.jpg 图片来源优酷网]]]
有效核电荷是指吸引电子的净正电荷。在原子轨道中运动的[[电子]]，不仅受到核电荷的吸引作用，还受到其他电子的排斥作用，电子之间的[[排斥作用]]将减弱原子核对电子的吸引作用。
'''中文名''':[[有效核电荷]]
'''外文名''':Effective nuclear charge
'''计算公式''':Z*=Z-σ
'''性 质''':吸引电子的净正电荷
'''计算方法''':[[斯莱特法则]]
==基本性质==
对于多电子原子，核外的一个电子不仅仅受到原子核的吸引，而且还受到其余电子的排斥作用，必定会抵消[[原子核]]对该电子的吸引，此电子实际受到的核电荷比原子序数（Z）小。电子实际受到的核电荷称为[[有效核电荷]]，用Z*表示，Z*=Z-σ。其中，Z为[[核电荷数]]，σ为[[屏蔽常数]]，通常近似于非价电子数，可用[[斯莱特法]]则近似计算。
屏蔽常数σ值的确定
以第n层电子为研究对象：（n+1）层及更外层电子的屏蔽常数为零，即σ外=0；
同层电子之间取0.35，即σn=0.35（但第一层电子之间σ第一层=0.3）。
[[File:有效核电荷2.jpg|缩略图|有效核电荷[https://pic1.zhimg.com/50/v2-987e2c9b7b888ff76ae3f5350c4b0b61_720w.jpg?source=1940ef5c 原图链接][https://pic1.zhimg.com/50/v2-987e2c9b7b888ff76ae3f5350c4b0b61_720w.jpg?source=1940ef5c 图片来源优酷网]]]
（n一1）层对n层电子的屏蔽常数σn-1=0.85；
（n一2）层及更内层电子的屏蔽常数为1，即σn-2=1
总的屏蔽常数σ总为其余电子对指定电子屏蔽常数之和。
例：对氦原子2He，作用在某一个1s电子上的有效核电荷数：
Z*=Z-σ=2-0.3=1.7。
对钠原子11Na，电子分布是2，8，1。
作用在第一层某一个电子上的有效核电荷数：
Z*=11-0.3=10.7。
作用在第二层某一个电子上的有效核电荷数：
Z*=11-2×0.85-7×0.35=6.85。
作用在第三层那一个电子上的有效核电荷数：
Z*=11-2×1-8×0.85=2.2。
由此可见，虽然核电荷数是11，但由于其余电子的屏蔽作用，有效核电荷数差别很大。越外层的电子，其有效核电荷数越小，易于摆脱自身原子的束缚而离去或发生化学反应时参与成键。
==变化规律==
有效核电荷随着原子序数的递增，有效核电荷呈周期性变化，如图2：
从图中可以看出：
1、有效核电荷随原子序数的增加而增加，呈现周期性变化。
2、同一周期的主族元素，从左到右，随着原子序数的增加Z*明显增加；而副族元素的Z*增加得不明显。
3、同族元素，自上而下，虽然核电荷数增加较多，但上下相邻元素的原子序数增加1个电子层屏蔽作用增大，导致有效电荷增加不多。 <ref>[任洁，刘旭峰．无机化学：东华大学出版社，2015]</ref>
电子能量与有效核电荷的关系
有效核电荷的大小，反映了核对电子的约束能力，故与电子能量有关。核对电子的约束愈强，则电子的活动性就愈小，即电子的能量愈小。反之，核对电子的约束愈弱，则电子的活动性就愈大，即电子的能量愈大。电子的能量E与有效核荷的关系如下：
[[File:有效核电荷3.png|缩略图|有效核电荷[https://bkimg.cdn.bcebos.com/pic/eaf81a4c510fd9f9cac1466d2e2dd42a2934a4db?x-bce-process=image/watermark,image_d2F0ZXIvYmFpa2U1Mg==,g_7,xp_5,yp_5/format,f_auto 原图链接][https://bkimg.cdn.bcebos.com/pic/eaf81a4c510fd9f9cac1466d2e2dd42a2934a4db?x-bce-process=image/watermark,image_d2F0ZXIvYmFpa2U1Mg==,g_7,xp_5,yp_5/format,f_auto 图片来源优酷网]]]
根据电子能量与有效核电荷的关系，可以说明多电子原子中同一电子层的电子能级的分裂。<ref>[杨德壬，朱福森，赵泓，林纪筠．无机化学：上海科学技术出版社，1982]</ref>
==参考文献==
{{Reflist}}
有效核电荷是指吸引电子的净正电荷。在原子轨道中运动的[[电子]]，不仅受到核电荷的吸引作用，还受到其他电子的排斥作用，电子之间的[[排斥作用]]将减弱原子核对电子的吸引作用。
'''中文名''':[[有效核电荷]]
'''外文名''':Effective nuclear charge
'''计算公式''':Z*=Z-σ
'''性 质''':吸引电子的净正电荷
'''计算方法''':[[斯莱特法则]]
==基本性质==
对于多电子原子，核外的一个电子不仅仅受到原子核的吸引，而且还受到其余电子的排斥作用，必定会抵消[[原子核]]对该电子的吸引，此电子实际受到的核电荷比原子序数（Z）小。电子实际受到的核电荷称为[[有效核电荷]]，用Z*表示，Z*=Z-σ。其中，Z为[[核电荷数]]，σ为[[屏蔽常数]]，通常近似于非价电子数，可用[[斯莱特法]]则近似计算。
屏蔽常数σ值的确定
以第n层电子为研究对象：（n+1）层及更外层电子的屏蔽常数为零，即σ外=0；
同层电子之间取0.35，即σn=0.35（但第一层电子之间σ第一层=0.3）。
[[File:有效核电荷2.jpg|缩略图|有效核电荷[https://pic1.zhimg.com/50/v2-987e2c9b7b888ff76ae3f5350c4b0b61_720w.jpg?source=1940ef5c 原图链接][https://pic1.zhimg.com/50/v2-987e2c9b7b888ff76ae3f5350c4b0b61_720w.jpg?source=1940ef5c 图片来源优酷网]]]
（n一1）层对n层电子的屏蔽常数σn-1=0.85；
（n一2）层及更内层电子的屏蔽常数为1，即σn-2=1
总的屏蔽常数σ总为其余电子对指定电子屏蔽常数之和。
例：对氦原子2He，作用在某一个1s电子上的有效核电荷数：
Z*=Z-σ=2-0.3=1.7。
对钠原子11Na，电子分布是2，8，1。
作用在第一层某一个电子上的有效核电荷数：
Z*=11-0.3=10.7。
作用在第二层某一个电子上的有效核电荷数：
Z*=11-2×0.85-7×0.35=6.85。
作用在第三层那一个电子上的有效核电荷数：
Z*=11-2×1-8×0.85=2.2。
由此可见，虽然核电荷数是11，但由于其余电子的屏蔽作用，有效核电荷数差别很大。越外层的电子，其有效核电荷数越小，易于摆脱自身原子的束缚而离去或发生化学反应时参与成键。
==变化规律==
有效核电荷随着原子序数的递增，有效核电荷呈周期性变化，如图2：
从图中可以看出：
1、有效核电荷随原子序数的增加而增加，呈现周期性变化。
2、同一周期的主族元素，从左到右，随着原子序数的增加Z*明显增加；而副族元素的Z*增加得不明显。
3、同族元素，自上而下，虽然核电荷数增加较多，但上下相邻元素的原子序数增加1个电子层屏蔽作用增大，导致有效电荷增加不多。 <ref>[任洁，刘旭峰．无机化学：东华大学出版社，2015]</ref>
电子能量与有效核电荷的关系
有效核电荷的大小，反映了核对电子的约束能力，故与电子能量有关。核对电子的约束愈强，则电子的活动性就愈小，即电子的能量愈小。反之，核对电子的约束愈弱，则电子的活动性就愈大，即电子的能量愈大。电子的能量E与有效核荷的关系如下：
[[File:有效核电荷3.png|缩略图|有效核电荷[https://bkimg.cdn.bcebos.com/pic/eaf81a4c510fd9f9cac1466d2e2dd42a2934a4db?x-bce-process=image/watermark,image_d2F0ZXIvYmFpa2U1Mg==,g_7,xp_5,yp_5/format,f_auto 原图链接][https://bkimg.cdn.bcebos.com/pic/eaf81a4c510fd9f9cac1466d2e2dd42a2934a4db?x-bce-process=image/watermark,image_d2F0ZXIvYmFpa2U1Mg==,g_7,xp_5,yp_5/format,f_auto 图片来源优酷网]]]
根据电子能量与有效核电荷的关系，可以说明多电子原子中同一电子层的电子能级的分裂。<ref>[杨德壬，朱福森，赵泓，林纪筠．无机化学：上海科学技术出版社，1982]</ref>
==参考文献==
{{Reflist}}