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一氧化硫
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| style="background: #66CCFF" align= center| '''<big>一氧化硫</big> '''
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[[File:一氧化硫一氧化硫.jpg|缩略图|居中|[http://img8.cntrades.com/201507/07/14-34-48-97-969851.jpg.middle.jpg 原图链接]一氧化硫吸收塔]]
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| style="background: #66CCFF" align= center|
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| align= light|
中文名: 一氧化硫
外文名: sulfur monoxide
分子式: SO
分子量: 48.05
气 味: 类似于H?S的臭味
稳定性: 不稳定，易聚合为二聚体
存在方式: 无色气体
化合物类型: 无机
|}
'''一氧化硫'''是一种无机化合物，无色气体，有特殊的、类似于硫化氢的臭味，不稳定，很容易发生聚合作用。化学式为SO。它只能以低浓度存在于气相中。当浓缩或进入凝聚相，它双聚成S₂O₂（有时称作二氧化二硫、过氧化硫）。实际上是一种双游离基，它特别活泼，只能在某些反应中作为中间体被检出． 在太空已经检测到它，但是很少有完整分子存在。<ref>[https://wenda.so.com/q/1638834364213026?src=180&q=%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E5%92%8C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB 一氧化硫和二氧化硫的区别？]360问答</ref>
==基本性质==
形状、气味：无色气体，有类似于H?S的臭味。
稳定性：不稳定，易聚合为二聚体。化学式：(SO)。它们都非常不稳定。只存在于毫秒之间。
==制备方法==
硫的氧化物：一氧化二硫、一氧化硫、三氧化二硫、二氧化硫、三氧化硫、四氧化硫。其中二氧化硫和三氧化硫是比较常见的。
由环乙亚砜加热可得。
将环乙亚砜加热，可以得到乙烯和一氧化硫。
C₂H₄SO→C₂H₄+SO
==性质==
1.一氧化硫为无色气体，有特殊的、类似于硫化氢的臭味，很容易发生聚合作用。
2.一氧化硫及它的二聚体(SO)₂的寿命都以毫秒计。
3.如果用液态空气使一氧化硫凝结为橙红色的聚合物时，则可以稳定数小时不分解。
4.把一氧化硫以低压（133.3Pa）熔封于玻璃容器内，也可在数小时内不分解。
5.一氧化硫是一个双游离基，性质极为活泼。它和水猛烈地作用，生成单质硫、硫化氢和亚硫酸。当有碱类物质存在时，则生成硫代酸盐。
6.一氧化硫能溶于三氯甲烷和四氯化碳中形成黄色溶液。
7.在一氧化硫分子中，S—O的键长为148pm。分子的偶极矩为5.17×10^-30 C·m。
==其它情况==
一氧化硫能与水(H₂O)发生猛烈反应生成硫(S)和亚硫酸(H₂SO₃)。还有少量H₂S，SO₂。
2SO+H₂O→S↓+H₂SO₃
S₂O₂(一氧化硫二聚体)+H₂O→S↓+H₂SO₃
和金属反应生成金属硫化物。
==治理方法==
排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO的技术出现于19世纪 80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形 成的SO,回收硫酸钙(CaSO4)。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳[Ca(OH)2]脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO（SO浓度大于3%），脱硫率为21～23%。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度 SO(SO浓度小于3%)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建 造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO的装置。
新的排烟脱硫技术，如冷冻脱硫、海水脱硫、电子射线脱硫和膜分离技术脱硫，以及从烟气中同时脱除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。燃料脱硫大气的SO污染主要是含硫燃料燃烧造成的。为防止污染，可使用低硫燃料。一般来说净化后的气体燃料（如低硫天然气、焦炉煤气、高炉煤气和发生炉煤气）都是低硫燃料，直接燃烧基本上不会造成SO污染。固体燃料和液体燃料的含硫量因产地而异。一吨煤含5～50公斤硫；一吨原油含5～30公斤硫，重油的含硫量高于原油1.5～2倍。燃烧形成的SO为可燃硫量的2倍。因此，预先对燃料脱硫，是防止大气硫氧化物污染的基本方法之一。
高烟囱排放 利用自然净化能力控制烟气中SO对环境污染的方法。高烟囱排放有利于煤烟中二氧化硫在大气中的扩散稀释。烟囱越高，平 均风速越大，扩散稀释作用越强。二十世纪初这一方法为许多国家采用。但高烟囱排放并不能减少排出的污染物总量，只是由于大气湍流的扩散稀释作用，降低了SO等污染物的浓度。自然界的净化能力有一定限度，随着污染物总量增多，就会在某种气象条件下出现区域性的 环境质量恶化，甚至会引起相邻的地区和国家下。加拿大世界上最高的排放煤烟的烟囱，高385.5米。
== 参考来源 ==
{{reflist}}
[[Category:340 化學總論 ]]
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中文名: 一氧化硫
外文名: sulfur monoxide
分子式: SO
分子量: 48.05
气 味: 类似于H?S的臭味
稳定性: 不稳定，易聚合为二聚体
存在方式: 无色气体
化合物类型: 无机
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'''一氧化硫'''是一种无机化合物，无色气体，有特殊的、类似于硫化氢的臭味，不稳定，很容易发生聚合作用。化学式为SO。它只能以低浓度存在于气相中。当浓缩或进入凝聚相，它双聚成S₂O₂（有时称作二氧化二硫、过氧化硫）。实际上是一种双游离基，它特别活泼，只能在某些反应中作为中间体被检出． 在太空已经检测到它，但是很少有完整分子存在。<ref>[https://wenda.so.com/q/1638834364213026?src=180&q=%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E5%92%8C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB 一氧化硫和二氧化硫的区别？]360问答</ref>
==基本性质==
形状、气味：无色气体，有类似于H?S的臭味。
稳定性：不稳定，易聚合为二聚体。化学式：(SO)。它们都非常不稳定。只存在于毫秒之间。
==制备方法==
硫的氧化物：一氧化二硫、一氧化硫、三氧化二硫、二氧化硫、三氧化硫、四氧化硫。其中二氧化硫和三氧化硫是比较常见的。
由环乙亚砜加热可得。
将环乙亚砜加热，可以得到乙烯和一氧化硫。
C₂H₄SO→C₂H₄+SO
==性质==
1.一氧化硫为无色气体，有特殊的、类似于硫化氢的臭味，很容易发生聚合作用。
2.一氧化硫及它的二聚体(SO)₂的寿命都以毫秒计。
3.如果用液态空气使一氧化硫凝结为橙红色的聚合物时，则可以稳定数小时不分解。
4.把一氧化硫以低压（133.3Pa）熔封于玻璃容器内，也可在数小时内不分解。
5.一氧化硫是一个双游离基，性质极为活泼。它和水猛烈地作用，生成单质硫、硫化氢和亚硫酸。当有碱类物质存在时，则生成硫代酸盐。
6.一氧化硫能溶于三氯甲烷和四氯化碳中形成黄色溶液。
7.在一氧化硫分子中，S—O的键长为148pm。分子的偶极矩为5.17×10^-30 C·m。
==其它情况==
一氧化硫能与水(H₂O)发生猛烈反应生成硫(S)和亚硫酸(H₂SO₃)。还有少量H₂S，SO₂。
2SO+H₂O→S↓+H₂SO₃
S₂O₂(一氧化硫二聚体)+H₂O→S↓+H₂SO₃
和金属反应生成金属硫化物。
==治理方法==
排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO的技术出现于19世纪 80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形 成的SO,回收硫酸钙(CaSO4)。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳[Ca(OH)2]脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO（SO浓度大于3%），脱硫率为21～23%。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度 SO(SO浓度小于3%)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建 造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO的装置。
新的排烟脱硫技术，如冷冻脱硫、海水脱硫、电子射线脱硫和膜分离技术脱硫，以及从烟气中同时脱除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。燃料脱硫大气的SO污染主要是含硫燃料燃烧造成的。为防止污染，可使用低硫燃料。一般来说净化后的气体燃料（如低硫天然气、焦炉煤气、高炉煤气和发生炉煤气）都是低硫燃料，直接燃烧基本上不会造成SO污染。固体燃料和液体燃料的含硫量因产地而异。一吨煤含5～50公斤硫；一吨原油含5～30公斤硫，重油的含硫量高于原油1.5～2倍。燃烧形成的SO为可燃硫量的2倍。因此，预先对燃料脱硫，是防止大气硫氧化物污染的基本方法之一。
高烟囱排放 利用自然净化能力控制烟气中SO对环境污染的方法。高烟囱排放有利于煤烟中二氧化硫在大气中的扩散稀释。烟囱越高，平 均风速越大，扩散稀释作用越强。二十世纪初这一方法为许多国家采用。但高烟囱排放并不能减少排出的污染物总量，只是由于大气湍流的扩散稀释作用，降低了SO等污染物的浓度。自然界的净化能力有一定限度，随着污染物总量增多，就会在某种气象条件下出现区域性的 环境质量恶化，甚至会引起相邻的地区和国家下。加拿大世界上最高的排放煤烟的烟囱，高385.5米。
== 参考来源 ==
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[[Category:340 化學總論 ]]