26,395
次編輯
變更
次氯酸
,创建页面，内容为“{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #66CCFF" align= center| '''<big>次氯酸</big> ''' |- |[[File:|缩略图|居中|[ 原图链接]]] |…”
{| class="wikitable" align="right"
|-
| style="background: #66CCFF" align= center| '''<big>次氯酸</big> '''
|-
|[[File:|缩略图|居中|[ 原图链接]]]
|-
| style="background: #66CCFF" align= center|
|-
| align= light|
|}
'''次氯酸'''是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价。它仅存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸主要作为消毒剂使用，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。<ref>[ ], , --</ref>
==弱酸性==
次氯酸是一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8。
==强氧化性==
次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。相关反应方程式如：Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）。
次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO (aq)+2 H3O++2 e-⇌Cl2(g)+4H2O E=+1.63V。
==不稳定性==
次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：2HClO→2HCl+O₂↑，HClO+HCl→H2O+Cl₂↑。产生的氯气以分子形式溶于水呈淡黄色。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
2HClO → 2HCl+O₂↑
HClO+HCl →H₂O+Cl₂↑
3HClO → 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。反应方程式为：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂→CaCO₃↓+2HClO。
==工业制法==
由氯气、四氯化碳、水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
==其他制法==
由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度。反应方程式为：2H₂O+2Cl₂+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂+2HClO。
==基本用途==
次氯酸一般用作漂白剂、氧化剂和消毒剂。
含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯气和消石灰反应而制得：3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O，在放置漂白粉的地方具有氯气的气味，是因为有一氧化二氯放出的缘故。
在生物学系统中，次氯酸可被视为白细胞例如中性粒细胞和单核细胞产生的毒性最强、丰度最高的氧化剂。次氯酸作为一种极强的氧化剂，可迅速攻击多种生理学相关的分子，包括硫醇、硫醚、胺类、氨基酸、核苷酸、抗坏血酸和多烯酸 。同时，次氯酸可生成反应性非常高的其他氧化剂，例如与H2O2和超氧阴离子反应可分别生成单线态氧和羟基自由基 。
次氯酸作为消毒剂，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。
==注意事项==
次氯酸应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
次氯酸是外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。配制和分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套；使用时应戴手套，避免接触皮肤。如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗，严重者应就医。次氯酸对金属有腐蚀作用，对织物有漂白、褪色作用。金属和有色织物慎用。次氯酸是强氧化剂，不得与易燃物接触，应远离火源。此外，次氯酸的包装应标示相应的安全警示标志。应依照具体产品说明书注明的使用范围、使用方法、有效期和安全性检测结果使用。
== 参考来源 ==
{{reflist}}
[[Category: ]]
|-
| style="background: #66CCFF" align= center| '''<big>次氯酸</big> '''
|-
|[[File:|缩略图|居中|[ 原图链接]]]
|-
| style="background: #66CCFF" align= center|
|-
| align= light|
|}
'''次氯酸'''是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价。它仅存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸主要作为消毒剂使用，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。<ref>[ ], , --</ref>
==弱酸性==
次氯酸是一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8。
==强氧化性==
次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。相关反应方程式如：Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）。
次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO (aq)+2 H3O++2 e-⇌Cl2(g)+4H2O E=+1.63V。
==不稳定性==
次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：2HClO→2HCl+O₂↑，HClO+HCl→H2O+Cl₂↑。产生的氯气以分子形式溶于水呈淡黄色。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
2HClO → 2HCl+O₂↑
HClO+HCl →H₂O+Cl₂↑
3HClO → 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。反应方程式为：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂→CaCO₃↓+2HClO。
==工业制法==
由氯气、四氯化碳、水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
==其他制法==
由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度。反应方程式为：2H₂O+2Cl₂+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂+2HClO。
==基本用途==
次氯酸一般用作漂白剂、氧化剂和消毒剂。
含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯气和消石灰反应而制得：3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O，在放置漂白粉的地方具有氯气的气味，是因为有一氧化二氯放出的缘故。
在生物学系统中，次氯酸可被视为白细胞例如中性粒细胞和单核细胞产生的毒性最强、丰度最高的氧化剂。次氯酸作为一种极强的氧化剂，可迅速攻击多种生理学相关的分子，包括硫醇、硫醚、胺类、氨基酸、核苷酸、抗坏血酸和多烯酸 。同时，次氯酸可生成反应性非常高的其他氧化剂，例如与H2O2和超氧阴离子反应可分别生成单线态氧和羟基自由基 。
次氯酸作为消毒剂，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。
==注意事项==
次氯酸应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
次氯酸是外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。配制和分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套；使用时应戴手套，避免接触皮肤。如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗，严重者应就医。次氯酸对金属有腐蚀作用，对织物有漂白、褪色作用。金属和有色织物慎用。次氯酸是强氧化剂，不得与易燃物接触，应远离火源。此外，次氯酸的包装应标示相应的安全警示标志。应依照具体产品说明书注明的使用范围、使用方法、有效期和安全性检测结果使用。
== 参考来源 ==
{{reflist}}
[[Category: ]]