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PH试纸
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|<center>'''PH试纸'''<br><img
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|}
[[化学]]离不开溶液，溶液有[[酸碱]]之分。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛[[pH试纸]]”，这是一种现成的试纸，使用时，撕下一条，放在[[表面皿]]中，用一支干燥的玻璃棒蘸取一滴待测溶液，或用[[胶头滴管]]吸取溶液滴在试纸中部，再根据试纸的颜色变化与标准比色卡比对就可以知道溶液的酸碱性度，十分方便。pH试纸分为精密试纸和广泛试纸。精密pH试纸的[[比色卡]]和广泛试纸的比色卡不同。广泛pH试纸的比色卡是隔一个[[pH值]]一个颜色，精密pH试纸按测量精度上可分0.5级、0.3级、0.2级或更高精度。
==简介==
pH试纸上有[[甲基红]]、[[溴甲酚绿]]、[[百里酚蓝]]这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和[[酚酞]]一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）～5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7（黄）～7.5（蓝）。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的[[混合指示剂]]浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的pH值便不难理解了。
什么是pH？pH=-lg[H⁺]，用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被[[离解]]：严格地讲，只有在与水分子[[水合作用]]以前，氢核不是以自由态存在。
注意：pH不应写成PH或ph，这是一个容易出错的地方。
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|<center>'''PH试纸'''<br><img
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|}
==评价==
pH试纸的应用是非常广范的，pH的反应原理是基于pH指示剂法，一般的pH分析试纸中含有甲基红[pH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[pH3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[6.0(黄色)～7.6(蓝色)]，这些混合的[[酸碱指示剂]]<ref>[[高金波 ．分析化学．北京：中国医药科技出版社，2016.01 ：58~61]]</ref> 适量配合可以反映pH4.5~9.0的变异范围。
以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：
把酚酞滴入浓H₂SO₄，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。假如有过量的氢离子 ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同样，如果氢离子 并使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：
酸性 < 中性 < 碱性
'''视频'''
'''如何使用PH试纸呢?'''
[https://haokan.baidu.com/v?pd=wisenatural&vid=16512523717714256888 好看视频]
==参考文献==
{{Reflist}}
|<center>'''PH试纸'''<br><img
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[[化学]]离不开溶液，溶液有[[酸碱]]之分。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛[[pH试纸]]”，这是一种现成的试纸，使用时，撕下一条，放在[[表面皿]]中，用一支干燥的玻璃棒蘸取一滴待测溶液，或用[[胶头滴管]]吸取溶液滴在试纸中部，再根据试纸的颜色变化与标准比色卡比对就可以知道溶液的酸碱性度，十分方便。pH试纸分为精密试纸和广泛试纸。精密pH试纸的[[比色卡]]和广泛试纸的比色卡不同。广泛pH试纸的比色卡是隔一个[[pH值]]一个颜色，精密pH试纸按测量精度上可分0.5级、0.3级、0.2级或更高精度。
==简介==
pH试纸上有[[甲基红]]、[[溴甲酚绿]]、[[百里酚蓝]]这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和[[酚酞]]一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）～5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7（黄）～7.5（蓝）。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的[[混合指示剂]]浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的pH值便不难理解了。
什么是pH？pH=-lg[H⁺]，用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被[[离解]]：严格地讲，只有在与水分子[[水合作用]]以前，氢核不是以自由态存在。
注意：pH不应写成PH或ph，这是一个容易出错的地方。
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|<center>'''PH试纸'''<br><img
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==评价==
pH试纸的应用是非常广范的，pH的反应原理是基于pH指示剂法，一般的pH分析试纸中含有甲基红[pH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[pH3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[6.0(黄色)～7.6(蓝色)]，这些混合的[[酸碱指示剂]]<ref>[[高金波 ．分析化学．北京：中国医药科技出版社，2016.01 ：58~61]]</ref> 适量配合可以反映pH4.5~9.0的变异范围。
以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：
把酚酞滴入浓H₂SO₄，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。假如有过量的氢离子 ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同样，如果氢离子 并使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：
酸性 < 中性 < 碱性
'''视频'''
'''如何使用PH试纸呢?'''
[https://haokan.baidu.com/v?pd=wisenatural&vid=16512523717714256888 好看视频]
==参考文献==
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