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创建页面，内容为“{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left" |<center>'''溶度积规则'''<br><img src="https://file1.renrendoc.com/filero…”
{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''溶度积规则'''<br><img src="https://file1.renrendoc.com/fileroot_temp2/2020-10/21/76588a87-605a-4ef7-879d-64b024242e54/76588a87-605a-4ef7-879d-64b024242e541.gif" width="280"></center><small>[https://www.renrendoc.com/paper/99278372.html 圖片來自人人文库]</small>
|}'''[[溶度积]]规则'''是关于溶液状态的规则。
==基本定义==
当溶液中的[[离子浓度]]（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为： [Am+]·m<L时，溶液未饱和，无沉淀析出；
[Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出；
[Am+]·m>L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
==基本举例==
例：AgNO3与K2CrO4混合[[溶液]]，用溶度积规则来判断是否有Ag2CrO4析出。
注：CrO4^2-表示一个[[铬酸]]根离子带两个[[负电荷]]。
令：[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度）。
注意：此处的 Ag+ 与 CrO4^2- 的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有[[定量关系]]。
查表可得Ag2CrO4的[[溶度积]]常数Ksp。
Qc<Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4[[晶体]]而言是未饱和的，故无Ag2CrO4晶体沉淀；
Qc=Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言刚好达到饱和，为多相离子平衡状态，也无Ag2CrO4晶体沉淀；
Qc>Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的，有Ag2CrO4晶体沉淀。
实际上是平衡和平衡移动规则在[[多相离子平衡]]中的应用。
==参考文献==
|<center>'''溶度积规则'''<br><img src="https://file1.renrendoc.com/fileroot_temp2/2020-10/21/76588a87-605a-4ef7-879d-64b024242e54/76588a87-605a-4ef7-879d-64b024242e541.gif" width="280"></center><small>[https://www.renrendoc.com/paper/99278372.html 圖片來自人人文库]</small>
|}'''[[溶度积]]规则'''是关于溶液状态的规则。
==基本定义==
当溶液中的[[离子浓度]]（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为： [Am+]·m<L时，溶液未饱和，无沉淀析出；
[Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出；
[Am+]·m>L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
==基本举例==
例：AgNO3与K2CrO4混合[[溶液]]，用溶度积规则来判断是否有Ag2CrO4析出。
注：CrO4^2-表示一个[[铬酸]]根离子带两个[[负电荷]]。
令：[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度）。
注意：此处的 Ag+ 与 CrO4^2- 的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有[[定量关系]]。
查表可得Ag2CrO4的[[溶度积]]常数Ksp。
Qc<Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4[[晶体]]而言是未饱和的，故无Ag2CrO4晶体沉淀；
Qc=Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言刚好达到饱和，为多相离子平衡状态，也无Ag2CrO4晶体沉淀；
Qc>Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的，有Ag2CrO4晶体沉淀。
实际上是平衡和平衡移动规则在[[多相离子平衡]]中的应用。
==参考文献==