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气体
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布朗运动是描述流体中粒子随机运动的数学模型。右图动画中粉红色和绿色的粒子说明气体运动的方式。
=='''气体实验定律'''==
五个气体实验定律分别是1662年R·玻意耳、 1785年J·A·C·查理、 1802年盖-吕萨克、 1811年A·阿伏加德罗、 1802年J·道尔顿提出的。
1、玻意耳定律
A、一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比。
B、公式:pv=C或p1v1=p2v2
C、条件:一定质量的气体在P-V图上的等温线是一条双曲线
2、查理定律
一定质量的气体，当体积保持不变时，它的压力p随温度t线性地变化，即p=p0(1+apt)式中p0，p分别是0℃和t℃时气体的压强，ap 是体积不变的气体的压力温度系数。实验测定，各种气体的ap≈1/273°。
实验表明，对空气来说，在室温和大气压下，以上三条定律近似正确，温度越高，压力越低，准确度越高 ;反之，温度越低，压力越高，偏离越大。(以空气为例，在0℃，若压强为1大气压时体积为1升，即pV等于1大气压·升，则当压力增为500和1000大气压时，pV乘积增为1.34和1.99大气压·升，有明显差别。)另外，同种气体的av、ap都随温度变化，且稍有差别;不同气体的av、ap也略有不同。温度越高，压力越低，这些差别就小，常温下在压力趋于零的极限情形，对于一切气体，av=ap=1/273.15°。
3、吕萨克定律
一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V=V0(1+avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积;av是压力不变时气体的体膨胀系数。实验测定，各种气体的av≈1/273°。
4、阿伏加德罗
在相同的温度和压力下，1摩尔任何气体都占有同样的体积。在T0=273.15K和p0=1大气压的标准状态下，1摩尔任何气体所占体积为V0=22.41410×10-3米3/摩尔(m3·mol-1)。它也可表述为:在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体的分子数(或摩尔数)相等。
在标准状态下，单位体积气体的分子数即J.洛喜密脱常量为n0=2.686773×1025m-3，因此，1摩尔气体所含分子数为NA=6.0221367×10^23 mol-1称为阿伏伽德罗常量。根据摩尔的定义，组成物质系统的基本单元可以是原子，分子，也可以是离子，电子，其他粒子或这些粒子的特定组合。因此，阿伏伽德罗定律也可推广为，1摩尔任何物质所包含的基本单元数都等于阿伏伽德罗常量。
5、道尔顿分压
混合气体的压力等于各成分的分压力之和。某一成分的分压力是指该成分单独存在时(即在与混合气体的温度、体积相同，且与混合气体中所含该成分的摩尔数相等的条件下，以化学纯状态存在时)的压力。