275,319
次編輯
變更
氨气
,创建页面，内容为“氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体，极易溶于…”
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。
氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。
基本信息
中文名称
氨气
外文名称
Ammonia
别称
氨
原料
制造硝酸、化肥、和炸药
用途
用于制氨水、液氨、氮肥
熔 点
-77.7℃
沸 点
-33.5℃
密 度
0.771kg/m3
闪 点
-54℃
==物理性质==
（1）无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度比空气小
氨的密度为0.771g/L（标准状况下）
（3）沸点较低
氨极易液化，在常压下冷却至-33.34℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的
（4）易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
===氨的喷泉实验===
将250ml的烧瓶里充满氨，倒置于酚酞溶液水槽中，会看到红色喷泉现象。
==化学性质==
(1)跟水反应
氨在水中的反应可表示为:NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
(3)在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
(4)
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
4NH3+3O2=催化剂加热=2N2+6H2O
(5)与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
(6)液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为:
2NH3==(可逆)NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
(7)取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如:
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
(8)与水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=(加热)=NH3+CO2+H2O
(9)与氧化物反应
3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。
(10)氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
(11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
==主要用途==
氨用于制造氨水、氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。
此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
==氨气的危害==
===氨中毒===
在氨的生产制造、运输、贮存、使用中，如遇管道、阀门、贮罐等损坏，泄漏氨可造成中毒。氨对皮肤黏膜有刺激及腐蚀作用，高浓度可引起严重后果，如化学性咽喉炎、化学性肺炎等，吸入极高浓度可引起反射性呼吸停止、心脏停搏。
===临床表现===
轻度中毒：眼、鼻、咽部有辛辣感，流泪、咳嗽、喷嚏、咳痰、咳血、胸闷、头痛、头昏、乏力（液氨溅入眼内，应立即拉开眼睑使氨水流出，并及时用清水清洗）临床检查有眼结膜、鼻和咽黏膜充血，肺部可听及干啰音。
重度中毒：肺水肿、脑水肿、喉头水肿、喉痉挛、窒息，抢救不及时可有生命危险（抢救时严禁使用压迫式人工呼吸法）。
===常规治疗危害处理===
1．迅速脱离中毒现场，呼吸新鲜空气或氧气。呼吸浅、慢时可酌情使用呼吸兴奋剂。呼吸、心跳停止者应立即进行心肺复苏。不应轻易放弃。喉头痉挛、声带水肿应迅速作气管插管或气管切开。
2．脱去衣服用清水或1%～3%硼酸水彻底清洗接触氨的皮肤。用1%～3%硼酸水冲洗眼睛，然后点抗生素及可的松眼药水。
3．静滴10%葡萄糖溶液、葡萄糖酸钙、肾上腺皮质激素、抗生素，预防感染及喉头水肿。
4．雾化吸入氟美松、抗生素溶液。
5．昏迷病人使用20%甘露醇250ml静注，每6～8小时一次，降低颅内压力。
氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。
基本信息
中文名称
氨气
外文名称
Ammonia
别称
氨
原料
制造硝酸、化肥、和炸药
用途
用于制氨水、液氨、氮肥
熔 点
-77.7℃
沸 点
-33.5℃
密 度
0.771kg/m3
闪 点
-54℃
==物理性质==
（1）无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度比空气小
氨的密度为0.771g/L（标准状况下）
（3）沸点较低
氨极易液化，在常压下冷却至-33.34℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的
（4）易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
===氨的喷泉实验===
将250ml的烧瓶里充满氨，倒置于酚酞溶液水槽中，会看到红色喷泉现象。
==化学性质==
(1)跟水反应
氨在水中的反应可表示为:NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
(3)在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
(4)
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
4NH3+3O2=催化剂加热=2N2+6H2O
(5)与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
(6)液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为:
2NH3==(可逆)NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
(7)取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如:
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
(8)与水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=(加热)=NH3+CO2+H2O
(9)与氧化物反应
3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。
(10)氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
(11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
==主要用途==
氨用于制造氨水、氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。
此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
==氨气的危害==
===氨中毒===
在氨的生产制造、运输、贮存、使用中，如遇管道、阀门、贮罐等损坏，泄漏氨可造成中毒。氨对皮肤黏膜有刺激及腐蚀作用，高浓度可引起严重后果，如化学性咽喉炎、化学性肺炎等，吸入极高浓度可引起反射性呼吸停止、心脏停搏。
===临床表现===
轻度中毒：眼、鼻、咽部有辛辣感，流泪、咳嗽、喷嚏、咳痰、咳血、胸闷、头痛、头昏、乏力（液氨溅入眼内，应立即拉开眼睑使氨水流出，并及时用清水清洗）临床检查有眼结膜、鼻和咽黏膜充血，肺部可听及干啰音。
重度中毒：肺水肿、脑水肿、喉头水肿、喉痉挛、窒息，抢救不及时可有生命危险（抢救时严禁使用压迫式人工呼吸法）。
===常规治疗危害处理===
1．迅速脱离中毒现场，呼吸新鲜空气或氧气。呼吸浅、慢时可酌情使用呼吸兴奋剂。呼吸、心跳停止者应立即进行心肺复苏。不应轻易放弃。喉头痉挛、声带水肿应迅速作气管插管或气管切开。
2．脱去衣服用清水或1%～3%硼酸水彻底清洗接触氨的皮肤。用1%～3%硼酸水冲洗眼睛，然后点抗生素及可的松眼药水。
3．静滴10%葡萄糖溶液、葡萄糖酸钙、肾上腺皮质激素、抗生素，预防感染及喉头水肿。
4．雾化吸入氟美松、抗生素溶液。
5．昏迷病人使用20%甘露醇250ml静注，每6～8小时一次，降低颅内压力。