亞硫酸鋇檢視原始碼討論檢視歷史
| 亞硫酸鋇 |
|
中文學名:滇藏葉下珠 |
亞硫酸鋇，白色等軸晶系立方晶體，有時呈淺灰色或黃綠色，工業品為淺棕色或黑色粉末。
主要用於製造鋇鹽、立德粉和發光油漆，也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑。亦用於造紙。
中文名亞硫酸鋇英文名BARIUM SULFITE化學式BaSO3分子量217.39CAS登錄號7787-39-5EINECS登錄號244-214-4水溶性微溶於水，
不溶於醇密 度4.44g/cm3 外 觀無色立方六方結晶或粉末應 用造紙，催化劑危險性描述高毒。潛在性爆炸物危險品運輸編號1564
受熱分解，產生二氧化硫氣體,有毒。無氣味。在空氣中逐漸氧化成硫酸鋇。
類別：腐蝕物品。
毒性分級：高毒。
急性毒性：口服-大鼠LD50: 375 毫克/ 公斤。
爆炸物危險特性：為潛在型爆炸物。
可燃性危險特性：遇酸霧或濕空氣自燃, 放出易燃有毒硫化氫氣體; 燃燒產生有毒硫氧化物和含鋇化物煙霧 。
溶解性：微溶於水，不溶於醇，溶於稀HCl。水中的溶解度為0.016g/100mL，20℃時為0.0197g/100gH2O。 Ksp=5.3×10^-7。
生態學數據：該物質對環境可能有危害，對水體應給予特別注意。
製備
重晶石．採用煤粉還原法將重晶石和無煙煤按重晶石：無煙煤=100：(25～27)的 配比混合後進行粉碎(5rmm以下)，
在1000～1200℃下還原焙燒1～2h，所得粗硫化鋇熔體(含BaS>65%)經熱水浸取，硫化鋇溶液濃度達220 g/L左右，再靜置澄清、過濾、蒸發、結品製得硫化鋇溶液。其
BaSO4+4C→BaS+4CO↑
浸取後的煤渣經水洗後排出，可回收其中的鋇，或作建築材料使用。
氣體還原法：將重晶石於850～900℃下通入氫氣 (天然氣) 進行還原反應，可得到純淨的、不含煤及灰分的硫化鋇熔體。其BaSO4+4H2→BaS+4H2O
鋇鹽加入亞硫酸鈉溶液中加熱反應，生成沉澱、過濾，乾燥製得。
亦可用二氧化硫氣通入氫氧化鋇溶液中進行中和反應，生成沉澱，過濾，乾燥製得。
應用
主要用作製造各種鋇鹽、立德粉的原料；也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑。分析化學中用以發生硫化氫。農業上作殺蟎劑及滅菌劑。
造紙
具有還原性：2BaSO3+O2=2BaSO4
鑑別
可溶於酸的白色沉澱,容易被氧化成硫酸鋇
在鑑別亞硫酸根和硫酸根的時候，不能用被稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗，因為氫離子與硝酸根離子相遇時具有強氧化性，
易把亞硫酸根氧化成硫酸根。應先分別加入氯化鋇溶液，產生沉澱，加入稀鹽酸，沉澱部分溶解，聞到刺激性氣體，
通入品紅溶液，溶液褪色，再加熱，溶液恢復顏色，則證明原物質為亞硫酸鋇。原理：亞硫酸鋇與鹽酸反應生成水，
二氧化硫和氯化鋇。反應方程式：BaSO3+2HCl=SO2↑+H2O+BaCl2[1]