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| 可逆反應 |
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可逆反應,在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件(如將反應物至於密閉環境中、高溫反應等等)會變成可逆反應。在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
簡介
1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫;而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。
4、在同一時間發生的反應
5、增減統一
6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。
7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
評價
內容:對於一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態，也就是說，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態。這裡所說的平衡狀態有三種情況:
(1)、當溫度、體積一定時，平衡時各物質的物質的量相同。此時各不同的起始狀態實際上相當於是一個起始狀態。
判斷的方法是將生成物按方程式完全歸至反應物或生成物，如果量相同，就是同一平衡狀態，如果量不同，就不是同一平衡狀態。
(2)、當溫度，壓強一定時(即體積可變)，平衡時各物質的濃度或百分含量相同。此時各不同的起始狀態，經過將生成物歸零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。
(3)、對於反應前後氣體體積相等的反應。除了符合上麵條件外，還可以在恆溫恆容條件下，平衡時各物質的百分含量相同，但濃度不同。此時各不同的起始狀態，將生成物歸成零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。
例如:
(1)除去Cl2中的HCl，使用飽和食鹽水
(2)用濃氨水與NaOH固體制NH3
(3)CaCO3溶於酸卻難溶於水
(4)Al(OH)3既溶於強酸也溶於強鹼[1]