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| 弱酸 | |
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弱酸，是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數(Ka)小於0.0001(酸度係數pKa大於4)的酸。
化學性質
弱酸(weak acid )，是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係:
HA(aq)↔H(aq)+A(aq)[1] 其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸度係數(Ka)表示如下:有機酸
Ka=[H][A]/[HA]
Ka愈大(或是pKa值愈小)，就代表有愈多的氫離子(H)生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在10~10之間，或是pKa值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等;無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。
常見的弱酸
弱酸的電離要使用可逆號(二元、多元弱酸電離必須分步書寫)，如:
H2CO3==H+HCO3，HCO3=H+CO3(可逆)[2]
中學化學常見弱酸有:H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(碳酸)、HF(氫氟酸，較少見)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亞硝酸，較少見)、中學範圍內的所有的有機酸(中學不學習有機強酸)、H2SO3(亞硫酸)也為弱酸。