擬鹵素檢視原始碼討論檢視歷史
擬鹵素是指與鹵素性質相似的中性分子。某些-1氧化態的陰離子在形成離子化合物或共價化合物時，表現出與鹵素離子相似的性質。它們的對應分子性質與鹵素性質相似，把它們稱為擬鹵素。[1]
簡介
某些由兩種或兩種以上非金屬原子形成的陰離子，在性質上與鹵素相似，這些離子稱為擬鹵素離子。擬鹵素離子對應的分子即為擬鹵素，但並非所有擬鹵素離子都有對應分子，例如，疊氮根的對應分子疊氮就尚未合成。
擬鹵素有對稱和不對稱兩種。對稱的擬鹵素有氰，硫氰，異氧氰等。不對稱的擬鹵素主要是鹵素的擬鹵化物（Ps-X）和擬鹵素的互化物（Ps-Ps'）。前者包括鹵化氰（XCN），硫代氰酸鹵（XSCN），異氰酸鹵（XNCO），疊氮鹵（XN3）；後者則包括疊氮氰（NCN3），異硫代氰酸氰（NCNCS），異硒代氰酸氰（NCNCSe）等；此外，亞硝酰氯有時也被認為是擬鹵素。
注意，IBr等由兩個不同的鹵素原子構成的分子屬於鹵素互化物，不屬於擬鹵素
判斷某微粒是否為擬鹵素，主要是看它的價電子排布是否與鹵素的排布相同，若相同則為擬鹵素，反之則不是。如：疊氮離子是否為擬鹵離子呢？它的價電子為3*5=15=8+7（8可視為氯原子的次外層電子數），與Cl的價電子排布相同，因此疊氮離子為擬鹵離子。其他的依此類推。
它們的化學性質與鹵素相近，表現出單質的還原性。如：以氰為例，製備方法：4HCN+MnO2（加熱）=Mn(CN)2+2H2O+(CN)2；與水反應：(CN)2+H2O=HCN+HOCN。
擬鹵素正因為它們叫擬鹵素，所以可以知道它們的性質與鹵素是十分相近，以(CN)2氰（qíng)氣為例有如下典型反應：(CN)2+H2O=HCN+HOCN，4HCN+MnO2=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O等等。
擬鹵素氫化物的的酸性（按順序遞減）：HSCN>HOCN>HCN>HN3，其與鹵素氧化性比較（依次氧化性降低）：F2>(NCO)2>Cl2>Br2>(SCN)2>I2>(CN)2>N2。
與鹵素相似性表現
（1）游離狀態是雙聚的易揮發分子。（2）它們與許多金屬反應生成鹽，其鹽難溶於水。（3）它們與氫氣反應生成HX。除了HCN為弱酸（)外，其餘的酸都是強酸。（4）在鹼水中發生歧化。（5）擬鹵素與各種金屬離子配位形成配離子。(6)擬鹵素離子可被氧化為雙聚分子;由此可以製取擬鹵素。
應用
擬鹵素都有毒，使用時應注意。氰、氰化氫、氫氰酸和氰化物均為劇毒品，毫克數量級劑量即可致死。由於氰化物的毒性很大，所以工業廢水中的氰化物排放標準應控制在0.05 mg/L 以下。利用氰離子的強配合性和還原性，可以對含氰離子廢水進行處理。在廢水中加人硫酸亞鐵和消石灰，可將氰化物轉化為無毒的鐵氰化物。由於氰化物可與一些金屬離子形成穩定的配合物，用於提煉金、銀以及電鍍。氰化物在醫藥、農藥、有機合成中也有廣泛應用，是實驗室和科學研究中常用的化學試劑。