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| 水解沉澱法 |
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中文名；水解沉澱法
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一種通過化學反應產生沉澱物來提取金屬的方法，多用於冶金業。[1]
金屬鹽類和水發生分解反應，生成氫氧化物（或鹼式鹽）沉澱。是濕法冶金的分離方法之一，在有色金屬生產過程中常用於提取有價金屬和除去雜質元素。水解沉澱的工業應用必須要選擇廉價、有效的沉澱劑，以保證沉澱純淨；形成的沉澱應是難溶的，以達到定量回收；沉澱物應是易過濾、易洗滌的粗顆粒晶體，以達到完全除去其他組分的目的。
在治金過程中用多種方法控制沉澱過程：
① 控制沉澱形成的PH範圍。沉澱形成的順序與其溶解度和PH的大小有關。當從含有幾種價態相同的陽離子的多元鹽溶液中沉澱時，一般首先析出的是形成PH值小、溶解度最小的沉澱。PH控制不當會形成共沉澱，而分離不好。
② 控制沉澱溫度。高溫水解（100～250℃）由於時間短、產量高，正日趨發展。加溫能促使沉澱與溶液的陳化過程加快,是形成大晶粒沉澱,消除絮狀凝膠沉澱及共沉澱污染的好方法。例如：由綠柱石硫酸法生產氧化鈹，生產過程中的鈹酸鈉（Na2BeO2）,在沸騰的鹼性溶液中水解：
Na2BeO2+2H2O─→Be(OH)2↓+2NaOH
③ 加入絡離子，絡合阻礙沉澱的金屬離子。在氧化鈹的生產中，就是用乙二胺四乙酸（EDTA）和氫氧化鈉一起加到溶液中，使鐵、鉻、錳、稀土等的絡合物殘留於溶液而鈹和鋁呈氫氧化物沉澱。
④ 加入氧化劑（或還原劑）在陽離子相同而價態不同的體系中，因高價陽離子比低價陽離子溶解度更小所以總是比低價陽離子在PH值更小的溶液中形成氫氧化物（或鹼式鹽）沉澱。如鐵的氧化沉澱就是一例。
水解沉澱在濕法冶金中應用很廣，除鈹的冶金工藝外，如鉍和鈦等，很多都用水解沉澱法提取。鉍的鹽酸浸出液，用大量水稀釋，使氯化鉍水解成氯氧化鉍沉澱，重複操作得到提純。
BiCl3+H2O─→BiOCl↓+2HCl
鈦的硫酸鹽分解為硫酸鈦酰（TiOSO4），除鐵後加晶種水解， 得二氧化鈦的水合物。 提取銫生成的銻銫復鹽(3CsCl·2SbCl3)，是用水解沉澱法,在沸騰溫度下除銻。
參考來源