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| 碘化氫 | |
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碘化氫，是鹵素氣態氫化物中最不穩定、還原性最強、水溶液酸性最強的。它用於製備碘化物和用作有機反應中的還原劑；很稀的氫碘酸用於醫藥。
相關信息
化學式HI。有刺激性臭味的無色氣體；熔點-50.8℃，沸點－35.38℃,氣體密度5.66克／升(0℃)。300℃時明顯分解為氫和碘，1000℃時分解率達33％。碘化氫在水中的溶解度很大，在1大氣壓和20℃下,溶解度可達57％。碘化氫具有還原性。將水滴加在碘和磷的混合物或碘化磷上，都能製得碘化氫： 2P+3I2+6H2O─→2H3PO3+6HI
PI3+3H2O─→H3PO3+3HI
碘化氫的水溶液叫氫碘酸。在1大氣壓下,57％的氫碘酸在127℃時沸騰而不改變其組成,是共沸物。氫碘酸是強酸，還原性比鹽酸和氫溴酸強。它用於製備碘化物和用作有機反應中的還原劑；很稀的氫碘酸用於醫藥。
基本信息
分子量：127.93 [1]
蒸汽壓：53.32kPa(-48.3℃)
熔 點：-50.8℃
沸點：-35.1℃
pKa:：-5.2
溶解性：易溶於水硝酸鐵
密 度：
相對密度：(水=1)5.23；
相對密度：(空氣=1)4.4
穩定性：穩定
危險標記 ：5(不燃氣體)
國標編號： 22024
CAS號： 10034-85-2
EINECS號： 233-109-9
化學製法
1、實驗室用乾燥紅磷和碘互相接觸，加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘着潮濕紅磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H2+I2====(加熱）2HI,反應可逆。（註：反應不可以用白磷，白磷接觸到碘即可自燃！）
2、工業上也可用氫氣和碘經鉑黑或鉑石棉催化直接合成：H2+I2====(不停加熱）2HI,此反應可逆。
3、用非氧化性，非揮發性的磷酸與碘化物作用：NaI+H3PO4= NaH2PO4+HI↑
4、非金屬鹵化氫的水解：PI3+3H2O=H3PO3+3HI↑
其水溶液氫碘酸是無放射性無氧酸中酸性最強的。是六大無機強酸之一。
化學性質
碘化氫的水溶液叫做氫碘酸。氫碘酸是強酸，酸性和高氯酸相當（有資料說氫碘酸的酸性比高氯酸還強），但由於拉平效應，使碘化氫在水中的酸度和硝酸、鹽酸一樣，因此比較這些強酸的酸性要在冰醋酸中比較。
氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性，可以溶解氫前活潑金屬和銀，如氫碘酸和鎂反應：
Mg+2HI→MgI2+H2↑
氫碘酸和鐵反應：
Fe+2HI→FeI2+H2↑
氫碘酸和銀反應生成溶解度極小的碘化銀：
2Ag+2HI→2AgI+H2↑
氫碘酸和銀的反應類似氫硫酸（硫化氫水溶液）和銀的反應。
氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性，能將三價的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質。碘化氫不穩定，加熱分解成氫氣和碘單質，長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使溶液變成黃色。
危險情況
健康危害
侵入途徑：吸入。
健康危害：作用似氯化氫，但較弱。對眼和呼吸道有強烈的刺激作用。氫碘酸為本品的水溶液，具有強腐蝕作用。
碘化氫水溶液氫碘酸具有強腐蝕性，能灼傷皮膚
慢性影響：長期較高濃度的碘化氫可引起慢性支氣管炎。
危險特性
危險特性：能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸可能會爆炸。加熱可產生有毒的碘煙霧。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。
應急方法
泄漏應急
迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並立即隔離150米，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。從上風處進入現場。儘可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴氨水或其它稀鹼液中和。構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能，將殘餘氣或漏出氣用排風機送至水洗塔或與塔相連的通風櫥內。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。
防護措施
呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，佩戴過濾式防毒面具(半面罩)。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴空氣呼吸器。
眼睛防護：佩戴過濾式防毒面具(半面罩)
身體防護：穿化學防護服。
手防護：戴橡膠手套。
其它：工作完畢，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
急救措施
皮膚接觸：立即脫去被污染的衣着，用大量流動清水沖洗，至少15分鐘。及時就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量 流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。及時就醫。
吸入：迅速脫離現場轉移至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧氣。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。及時就醫。
食入：誤服者用水漱口，飲牛奶或雞蛋清。就醫。
滅火方法：本品不燃。但與其它物品接觸引起火災時，消防人員須穿戴全身防護服，關閉火場中鋼瓶的閥門，減弱火勢，並用水噴淋保護去關閉閥門的人員。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。