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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #008080" align= center| '''<big>碳负离子</big> ''' |- | [[File:42166d224f4a20a41a4adf2398529822730ed0fa.jpg|缩略图|居中|[https://i01piccdn.sogoucdn.com/ae413be0808ed686 原图链接][https://pic.sogou.com/pics?ie=utf8&p=40230504&interV=kKIOkrELjbgQmLkElbYTkKIMkrELjbkRmLkElbkTkKIRmLkEk78TkKILkbHjMz%20PLEDmK6IPjf19z%2F19z6RLzO1H1qR7zOMTMkjYKKIPjflBz%20cGwOVFj%20lGmTbxFE4ElKJ6wu981qR7zOM%3D_844253275&query=%E9%AB%98%E7%A3%81%E5%AF%BC%E7%8E%87%E6%9D%90%E6%96%99 来自搜狗的图片]]] |- | style="background: #008080" align= center| |- | align= light| |} '''碳负离子'''(Carbon anion)是三个基团,有一对孤对电子的碳的活性中间体,一个单位负电荷。[[四面体]]构型。孤对电子占一个杂化轨道。比较相应酸的酸性大小,判断负离子稳定性大小。 =='''简介'''== 碳负离子是带负电荷的具有偶数价电子的粒子,其负电荷(未共用电子对)定域在一个碳原子上。甲基负离子可看作是一切碳负离子的母体,各碳负离子可以烷基负离子来命名。由吸电子基共轭稳定化(-R效应)的碳负离子,由于实际的共振结构中[[负电荷]]主要分布在氧原子上,这类离子叫做碳负离子的性质。 =='''评价'''== 不同的碳负离子由于中心碳原子连接的基团不一样,其构型不尽相同,但一般简单的烃基负离子是杂化的棱锥构型,未共用电子对处于杂化轨道。这主要因为杂化轨道与p轨道比较,轨道中包含更多的s轨道成分,而轨道中成分的增加意味着轨道更靠近原子核,轨道的能量降低。当碳负离子的未共用电子对处于杂化轨道时,与处于p轨道比较,未共用电子对更靠近碳原子核,因此,体系能量较低,比较稳定。同时,在碳负离子体系中,未共用电子对与其他三对成键电子之间也存在斥力,当未共用电子对处于杂化轨道时,与其他三对成键电子所处的轨道之间近似,而处于p轨道时,则与三个杂化轨道之间为垂直。因此,处于杂化状态的棱锥构型,电子对的排斥作用较小,比较有利。所以与碳正离子不同,一般简单的烃基碳负离子是处于杂化状态的棱锥构型,未共用电子对处于四个杂化轨道中的一个,这是碳负离子通常的合理结构。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1718092604588447123&wfr=spider&for=pc 碳负离子]搜狗</ref> =='''参考文献'''== [[Category:340 化學總論]]
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