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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big>水解沉淀法</big>''' |- |<center><img src=https://gimg2.baidu.com/image_search/src=http%3A%2F%2Fwww.51wendang.com%2Fpic%2F8d1d453e4689bda5c8d10fc7%2F2-810-jpg_6-1080-0-0-1080.jpg&refer=http%3A%2F%2Fwww.51wendang.com&app=2002&size=f9999,10000&q=a80&n=0&g=0n&fmt=auto?sec=1656024656&t=e6a4e754af8ab6ee67e13bc2bba7fa1e width="300"></center> <small>[https://image.baidu.com/search/detail?ct=503316480&z=0&ipn=d&word=%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%B3%95&step_word=&hs=0&pn=9&spn=0&di=7077204560107798529&pi=0&rn=1&tn=baiduimagedetail&is=0%2C0&istype=0&ie=utf-8&oe=utf-8&in=&cl=2&lm=-1&st=undefined&cs=2659889089%2C2818261044&os=2310765616%2C3082444314&simid=4246870993%2C338906007&adpicid=0&lpn=0&ln=1227&fr=&fmq=1653432644035_R&fm=&ic=undefined&s=undefined&hd=undefined&latest=undefined©right=undefined&se=&sme=&tab=0&width=undefined&height=undefined&face=undefined&ist=&jit=&cg=&bdtype=0&oriquery=&objurl=https%3A%2F%2Fgimg2.baidu.com%2Fimage_search%2Fsrc%3Dhttp%3A%2F%2Fwww.51wendang.com%2Fpic%2F8d1d453e4689bda5c8d10fc7%2F2-810-jpg_6-1080-0-0-1080.jpg%26refer%3Dhttp%3A%2F%2Fwww.51wendang.com%26app%3D2002%26size%3Df9999%2C10000%26q%3Da80%26n%3D0%26g%3D0n%26fmt%3Dauto%3Fsec%3D1656024656%26t%3De6a4e754af8ab6ee67e13bc2bba7fa1e&fromurl=ippr_z2C%24qAzdH3FAzdH3Fooo_z%26e3Bc8ojg1wg2_z%26e3Bv54AzdH3F15vAzdH3Fb1819cnj9mblk1wcvb18auv0AzdH3Fd&gsm=a&rpstart=0&rpnum=0&islist=&querylist=&nojc=undefined&dyTabStr=MCwzLDIsNiw0LDUsMSw3LDgsOQ%3D%3D 来自 呢图网 的图片]</small> |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big></big>''' |- | align= light| 中文名;水解沉淀法 用途;冶金业 |} 一种通过化学反应产生沉淀物来提取金属的[[方法]],多用于冶金业。<ref>[https://wenku.so.com/d/7dc506bd7b1f037caa9fe2f53254686f 沉淀法],360文库 , 2018年11月4日</ref> 金属盐类和水发生分解反应,生成[[氢氧化物]](或碱式盐)沉淀。是湿法冶金的分离方法之一,在有色金属生产过程中常用于提取有价金属和除去杂质元素。水解沉淀的工业应用必须要选择廉价、有效的沉淀剂,以保证沉淀纯净;形成的沉淀应是难溶的,以达到定量回收;沉淀物应是易过滤、易洗涤的粗颗粒晶体,以达到完全除去其他组分的目的。 在治金过程中用多种方法控制沉淀[[过程]]: ① 控制沉淀形成的PH范围。沉淀形成的顺序与其溶解度和PH的大小有关。当从含有几种价态相同的[[阳离子]]的多元盐溶液中沉淀时,一般首先析出的是形成PH值小、溶解度最小的沉淀。PH控制不当会形成共沉淀,而分离不好。 ② 控制沉淀温度。高温水解(100~250℃)由于时间短、产量高,正日趋[[发展]]。加温能促使沉淀与溶液的陈化过程加快,是形成大晶粒沉淀,消除絮状凝胶沉淀及共沉淀污染的好方法。例如:由绿柱石硫酸法生产氧化铍,生产过程中的铍酸钠(Na2BeO2),在沸腾的碱性溶液中水解: Na2BeO2+2H2O─→Be(OH)2↓+2NaOH ③ 加入络离子,络合阻碍沉淀的金属离子。在氧化铍的生产中,就是用乙二胺四乙酸(EDTA)和[[氢氧化钠]]一起加到溶液中,使铁、铬、锰、稀土等的络合物残留于溶液而铍和铝呈氢氧化物沉淀。 ④ 加入氧化剂(或还原剂)在阳离子相同而价态不同的体系中,因高价阳离子比低价阳离子溶解度更小所以总是比低价阳离子在[[PH值]]更小的溶液中形成氢氧化物(或碱式盐)沉淀。如铁的氧化沉淀就是一例。 水解沉淀在湿法冶金中应用很广,除铍的冶金工艺外,如铋和钛等,很多都用水解[[沉淀]]法提取。铋的盐酸浸出液,用大量水稀释,使氯化铋水解成氯氧化铋沉淀,重复操作得到提纯。 BiCl3+H2O─→BiOCl↓+2HCl 钛的硫酸盐分解为硫酸钛酰(TiOSO4),除铁后加晶种水解, 得二氧化钛的[[水合物]]。 提取铯生成的锑铯复盐(3CsCl·2SbCl3),是用水解沉淀法,在沸腾温度下除锑。 == 参考来源 == <center> {{#iDisplay:b0863ke6dma|480|270|qq}} <center>水处理之絮凝沉淀法</center> </center> == 参考资料 == [[Category: 340 化學總論]]
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