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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big>牺牲阳极保护</big>''' |- |<center><img src=https://p1.ssl.qhimg.com/t01ab1b391a671788b9.jpg width="300"></center> <small>[https://p1.ssl.qhimg.com/t01ab1b391a671788b9.jpg 来自 网络 的图片]</small> |- |- | align= light| |} 牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法。是一种防止金属腐蚀的方法。具体方法为:将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极),因而叫做牺牲阳极(原电池的负极)保护法。 =='''简介'''== 两种不同电位的金属相互接触并暴露在水环境中,就产生[[电化学]]腐蚀,因为这两种不同电位的金属构成了一个微原电池。结果电位较负的贱金属腐蚀加速,电位较正的贵金属腐蚀率减缓。例如当金属铜和金属铁在水中接触时,铁比铜的还原性强,为阳极,被腐蚀。铜比铁的还原性弱,为阴极,不被腐蚀。这种腐蚀现象叫做原电池腐蚀。 =='''评价'''== 作为牺牲阳极材料,必须能满足以下要求: 1、 要有足够负的稳定电位; 2、 自腐蚀速率小且腐蚀均匀,要有高而稳定的电流效率; 3、 电化学当量高,即单位重量产生的电流量大; 4、 工作中阳极极化要小,溶解均匀,产物易脱落; 5、 腐蚀产物不污染环境,无公害; 6、 材料来源广,加工容易,价格低廉。 常用的牺牲阳极品种有镁基、锌基和铝基合金3类。 锌是我们日常生活中比较常见的一种金属,在元素周期表中锌的原子量是65.4,密度是7.14,化合价是2,具有420摄氏度的熔点。 锌是一种电位为负性的金属,它的标准电位是负的0.76V,在海水中高纯锌的稳定电位向负向游动偏移的,在PH值不同时,锌的腐蚀率也不一样,在PH小于6时和PH大于12时,锌的腐蚀率都较大;但是在6-12的PH值的范围内锌的腐蚀率比较小。 其中的杂质也会对锌的阳极腐蚀率跟阳极行为产生很大影响。杂质的存在,会形成局部的腐蚀电源,可以形成局部电池,这些电池可以使得锌的表面上形成氢氧化物,形成坚固的覆盖层防止进一步的发生溶解。这样形成覆盖层的方式 可以用在阴极保护系统中。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1743367861314501908&wfr=spider&for=pc 牺牲阳极保护]搜狗</ref> =='''参考文献'''== [[Category:348 物理化學]]
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