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| 犧牲陽極保護 |
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犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法。是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為：將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極(原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負極）保護法。
簡介
兩種不同電位的金屬相互接觸並暴露在水環境中，就產生電化學腐蝕，因為這兩種不同電位的金屬構成了一個微原電池。結果電位較負的賤金屬腐蝕加速，電位較正的貴金屬腐蝕率減緩。例如當金屬銅和金屬鐵在水中接觸時，鐵比銅的還原性強，為陽極，被腐蝕。銅比鐵的還原性弱，為陰極，不被腐蝕。這種腐蝕現象叫做原電池腐蝕。
評價
作為犧牲陽極材料，必須能滿足以下要求：
1、 要有足夠負的穩定電位；
2、 自腐蝕速率小且腐蝕均勻，要有高而穩定的電流效率；
3、 電化學當量高，即單位重量產生的電流量大；
4、 工作中陽極極化要小，溶解均勻，產物易脫落；
5、 腐蝕產物不污染環境，無公害；
6、 材料來源廣，加工容易，價格低廉。
常用的犧牲陽極品種有鎂基、鋅基和鋁基合金3類。
鋅是我們日常生活中比較常見的一種金屬，在元素周期表中鋅的原子量是65.4，密度是7.14，化合價是2，具有420攝氏度的熔點。
鋅是一種電位為負性的金屬，它的標準電位是負的0.76V，在海水中高純鋅的穩定電位向負向遊動偏移的，在PH值不同時，鋅的腐蝕率也不一樣，在PH小於6時和PH大於12時，鋅的腐蝕率都較大；但是在6-12的PH值的範圍內鋅的腐蝕率比較小。
其中的雜質也會對鋅的陽極腐蝕率跟陽極行為產生很大影響。雜質的存在，會形成局部的腐蝕電源，可以形成局部電池，這些電池可以使得鋅的表面上形成氫氧化物，形成堅固的覆蓋層防止進一步的發生溶解。這樣形成覆蓋層的方式 可以用在陰極保護系統中。[1]