氯化铁

氯化鐵 圖片來自華人百科

氯化铁（FeCl₃）又称三氯化铁，是三价铁 的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生咖啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。

无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl₂(H₂O)₄]Cl•2H₂O（参见三氯化铬）。

加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe₂Cl₆（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl₂）和氯气（Cl₂）。

目录

化学性质

氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl₃(OP-Ph₃)₂（Ph = 苯基）。

氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl₄⁻配离子，它是黄色的，这就是工业浓盐酸显黄色的原因，可用乙醚萃取出来。

草酸根离子和氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C₂O₄)₃]³⁻。

氯化铁是一般强度的氧化剂，可氧化氯化亚铜为氯化铜。还原剂如联胺，可以使氯化铁成为铁的配位化合物。

制法

无水物可以用元素之间化合制取：

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

溶液在工业上有三个制法：

1. 将纯铁溶入已有的氯化铁溶液内：

   Fe_(s) + 2 FeCl_3(aq) → 3 FeCl_2(aq)

2. 将磁铁矿溶入盐酸：

   Fe₃O₄ + 8 HCl → FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4 H₂O

3. 再加入氯气：

   2 FeCl₂ + Cl₂ → 2 FeCl₃

citation needed或以二氧化硫氧化FeCl₂：

32 FeCl₂ + 8 SO₂ + 32 HCl → 32 FeCl₃ + S₈ + 16 H₂O

将水合物和亚硫酰氯一起加热，可得到无水物。

用途

最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。不过，由于它回收困难，易污染环境，现多改用氯化铜。

它用于污水处理，以除去水中的重金属和磷酸盐。

在实验室，可用三氯化铁测试来测试酚，方法如下：准备1%氯化铁溶液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。

另外我们可以用它催化双氧水使其分解成氧气和水。