阴极

阴极原图链接图片来源优酷

阴极（Cathode)是电化学反应的一个术语。指的是得电子的极，也就是发生还原反应的极。在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。

中文名:阴极

外文名:cathode

作 用:原电池/电解池中的一极

目录

原电池负极的构成

负极： 发生氧化反应

电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。 ；

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a.活泼性不同的金属。活泼性强的金属就是负极——锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电），金属是负极——锌锰 干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物，金属是负极——铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极，实质是氢为负极——氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解池负极的构成

电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起氧化还原反应的过程。

电解池：借助氧化还原反应，将电能转化为化学能的装置，如电解饱和食盐水。

阴极发生还原反应

电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。

阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

阴极保护的概念及措施

定义1：通过降低腐蚀电位获得防蚀效果的电化学保护方法。应用学科：船舶工程（一级学科）；船舶腐蚀与防护（二级学科）

定义2：将被保护金属作为阴极，施加外部电流进行阴极极化，或用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极，以减少或防止金属腐蚀的方法。应用学科：海洋科技（一级学科）；海洋技术（二级学科）；海水资源开发技术（三级学科）

定义3：通过降低腐蚀电位而实现的电化学保护。应用学科：机械工程（一级学科）；腐蚀与保护（二级学科）；电化学腐蚀（三级学科） 阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。