一水合氨檢視原始碼討論檢視歷史
| 一水合氨 |
一水合氨（Ammonia monohydrate，簡稱AMH），是一種無機化合物，化學式NH3·H2O。易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味，易與水混溶。顯弱鹼性。但實驗已經證明一水合氨晶體將在高壓下轉化為氫氧化銨晶體。
簡介
一水合氨，屬於弱鹼。氨溶於水大部分形成一水合氨，NH3+H2O⇌NH3·H2O。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味。能與乙醇混溶。呈鹼性。中等毒,半數致死量(大鼠,經口)350㎎/㎏。有腐蝕性。催淚性。一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強，對鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應而成銨根離子NH4+和氫氧根離子OH-，呈弱鹼性。氨水能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水揮發出的氨氣與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）揮發出的酸霧相遇會產生白煙。
評價
一水合氨在早期被誤認為是氫氧化銨（NH₄OH）。雖然最終證明其是分子晶體（NH3·H2O），但氫氧化銨也是存在的——實驗證明一水合氨晶體在7.4GPa的高壓下會開始部分轉化為氫氧化銨晶體對於一水合氨的化學式，較早教科書寫法是：NH4OH，現已禁用。其原因是，實驗證明一水合氨常壓下是分子晶體，而不是離子晶體，不能寫成銨根離子和氫氧根離子的組合體，一水合氨正確的化學式是NH3·H2O。另外，在寫離子方程式時，一水合氨不能拆成離子；在寫電離方程式時，應用可逆符號。[1]