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| 銨鹽 | |
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銨鹽，氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。[1]
定義
氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
分子式
NH4Cl
l = Ammonium chloride（氯化銨，無色立方晶體或白色結晶）。[2]
(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate（硫酸銨，白色結晶，是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物）。
NH4NO3 = Ammonium nitrate（硝酸銨，無色斜方或單斜晶體）。
特性
1．銨鹽是離子化合物
2．易溶於水
氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花，便於集滿。
在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。
在驗滿後，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多餘的氨，防止污染空氣。
請兩位學生上講台來制氨氣，其餘同學評議。
可用鹼石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。
現象：試管內壁附有白色固體
3．受熱分解
氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似於「升華」現象，但不同於I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化，也出現類似「升華」的現象，請用化學方程式表示。
銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。
銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什麼？
銨鹽的不穩定性。