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| 乙硅烷 | |
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乙硅烷，是一種無機化合物，其化學式為Si2H6，在常溫常壓下為無色透明具有不愉快刺激臭的有毒氣體。它具有與硅烷類似的化學性質，但其反應性比硅烷更強。它比硅烷更不穩定，在室溫緩慢分解成硅烷和氫。在300~500℃分解成為SiH4、SinHm、H2，在光照下也分解。[1]
基本性質
在空氣中自燃，着火點低於室溫，遇到空氣即瞬間燃燒，並分解成為SiH4和H2。燃燒濃度範圍寬，濃度在0.2%以上時，燃燒發出火焰;濃度在0.2%以下時，進行氧化反應生成白色的SiO2。在氯氣中爆炸性地燃燒。與鹵素氣體爆炸性地反應，但如果是在低溫，則適度地進行鹵化。與SF6接觸則爆炸。與四氯化碳和氯仿激烈反應。與鹼金屬及汞合金反應分解生成硅烷和氫。與苛性鉀作用游離出H2。與純水和酸不反應，但與鹼反應生成硅酸鹽和氫。即使從玻璃中溶解出的那種程度微量鹼的存在，也能使乙硅烷水解。在KH或LiCl雜質的存在下，在常溫也緩慢地分解。
Si2H6-→ SiH4+ (SiH2)x
乙硅烷可溶於二硫化碳、乙基醇、苯和乙基硅酸。它腐蝕橡膠、黃油類、潤滑油、鉛等，但對大多數金屬不腐蝕。
別名·英文名
Disilane、Disilicoethane，Silicoethane?Disilicon hexahy-dride、Disilicane.
用途
太陽能電池、感光轉筒、非晶硅膜、外延成長、氧化膜、氮化膜、化學氣相澱積。
製法
硅化鎂法 [2]
Mg2Si + HCl → Si2H6+ MgCl2
反應產物為單硅烷、乙硅烷、丙硅烷、丁硅烷的混合物，把它們精製分離後得乙硅烷。
還原法
用氫化鋁鋰等還原劑還原六氯乙硅烷。
乙硅烷用低溫精餾和吸附等方法精製。
甲硅烷無聲放電
甲硅烷經輝光放電後聚合生成高級硅烷，用液氮冷卻回收，採用低溫精餾法除去氫和甲硅烷即可。
理化特性
分子量: 66.22
熔點(101.325kPa): -132.6℃
沸點(101.325kPa): -14.3℃
液體密度(-14.3℃，101.325kPa): 901 kg/m
氣體密度(-14.3℃，101.325kPa): 2.97kg/m
毒性
有關乙硅烷的毒性方面的文獻資料很少，但是從理論上以及其它類似氫化物的毒性中可以推測出，乙硅烷也是有毒的。
安全防護
因為乙硅烷比硅烷更不穩定，所以，應該比硅烷更加注意(參見硅烷)。鋼瓶溫度不能冷卻到乙硅烷的沸點(-14.3℃)以下，因為這是非常危險的。
因為乙硅烷在空氣中自燃，很容易發現其泄漏，而且有時在泄漏時產生爆炸聲，所以要沉着處理泄漏。當小量泄漏時，要站在上風方向去關閉鋼瓶閥;關閉閥門仍然止不住時，要澆水並監視到完全燒完為止;或者轉移到通風良好的安全場所。當大量泄漏時，主要考慮控制火勢使火災不擴展到別處。為此，要消除一切火源，把附近的可燃物轉移出去;採取一切保護措施，例如，澆水降溫，把泄漏容器沉入水中，讓它在水面上燃燒，撤離人員，封鎖危險區等，使人員和物質財富少受損失。
參見附錄中的有關內容
乙硅烷無腐蝕性，可以用碳鋼、不鏽鋼、銅、黃銅、蒙乃爾、耐鹽酸鎳基合金、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚合體、尼龍、氟化橡膠、玻璃等。
乙硅烷廢氣可用鹼的水溶液吸收或用燃燒法處理。