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| 牺牲阳极保护 |
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牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法。是一种防止金属腐蚀的方法。具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。
简介
两种不同电位的金属相互接触并暴露在水环境中，就产生电化学腐蚀，因为这两种不同电位的金属构成了一个微原电池。结果电位较负的贱金属腐蚀加速，电位较正的贵金属腐蚀率减缓。例如当金属铜和金属铁在水中接触时，铁比铜的还原性强，为阳极，被腐蚀。铜比铁的还原性弱，为阴极，不被腐蚀。这种腐蚀现象叫做原电池腐蚀。
评价
作为牺牲阳极材料，必须能满足以下要求：
1、 要有足够负的稳定电位；
2、 自腐蚀速率小且腐蚀均匀，要有高而稳定的电流效率；
3、 电化学当量高，即单位重量产生的电流量大；
4、 工作中阳极极化要小，溶解均匀，产物易脱落；
5、 腐蚀产物不污染环境，无公害；
6、 材料来源广，加工容易，价格低廉。
常用的牺牲阳极品种有镁基、锌基和铝基合金3类。
锌是我们日常生活中比较常见的一种金属，在元素周期表中锌的原子量是65.4，密度是7.14，化合价是2，具有420摄氏度的熔点。
锌是一种电位为负性的金属，它的标准电位是负的0.76V，在海水中高纯锌的稳定电位向负向游动偏移的，在PH值不同时，锌的腐蚀率也不一样，在PH小于6时和PH大于12时，锌的腐蚀率都较大；但是在6-12的PH值的范围内锌的腐蚀率比较小。
其中的杂质也会对锌的阳极腐蚀率跟阳极行为产生很大影响。杂质的存在，会形成局部的腐蚀电源，可以形成局部电池，这些电池可以使得锌的表面上形成氢氧化物，形成坚固的覆盖层防止进一步的发生溶解。这样形成覆盖层的方式 可以用在阴极保护系统中。[1]