打开主菜单

求真百科

阴极(Cathode)是电化学反应的一个术语。指的是得电子的极,也就是发生还原反应的极。在原电池中,阴极是正极;电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极( Anode )相对应而存在的。

中文名:阴极

外文名:cathode

作 用:原电池/电解池中的一极

目录

原电池负极的构成

负极: 发生氧化反应

电子由负极释放,经外电路沿导线流入正极,电解质溶液中的阳离子移向正极,在其表面的电子被还原,形成一个闭合回路。 ;[1]

a.活泼性不同的金属。活泼性强的金属就是负极——锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电),金属是负极——锌锰 干电池,锌作负极,石墨作正极;

c.金属与化合物,金属是负极——铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;

d.惰性电极,实质是氢为负极——氢氧燃料电池,电极均为铂。

电解池负极的构成

电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起氧化还原反应的过程。

电解池:借助氧化还原反应,将电能转化为化学能的装置,如电解饱和食盐水

阴极发生还原反应

电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。 [2]

阴极:与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时,按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,越容易被还原。在水溶液中,铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

阴极保护的概念及措施

定义1:通过降低腐蚀电位获得防蚀效果的电化学保护方法。应用学科:船舶工程(一级学科);船舶腐蚀与防护(二级学科)

定义2:将被保护金属作为阴极,施加外部电流进行阴极极化,或用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极,以减少或防止金属腐蚀的方法。应用学科:海洋科技(一级学科);海洋技术(二级学科);海水资源开发技术(三级学科)

定义3:通过降低腐蚀电位而实现的电化学保护。应用学科:机械工程(一级学科);腐蚀与保护(二级学科);电化学腐蚀(三级学科) 阴极保护技术是电化学保护技术的一种,其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流,被保护结构物成为阴极,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生。[3]

视频

阴极丰满阳消瘦是什么意思?

参考文献