單質硫檢視原始碼討論檢視歷史
硫單質俗稱硫磺，淡黃色晶體。單質硫低毒，可溶性硫化物有毒，硫化氫高毒，硫酸中等毒性（5毫升致死），硫酸鹽一般低毒，亞硫酸[1] 及其鹽有毒。
中文名:硫單質
俗 稱:硫磺原子體積(立方厘米/摩爾)
元素符號:S
基本資料
元素名稱：硫
元素在太陽中的含量:400(ppm)
元素在海水中的含量:870(ppm)
地殼中含量：260（ppm）
元素原子量：32.066
相對原子質量:32
物理性質
●物理性質：淡黃色晶體，俗稱硫磺，難溶於水、密度比水大，將其加入水中將形成白色懸濁液，微溶於酒精，易溶於CS2（洗滌試管壁附着的硫單質，可用CS2將其溶解。）
化學性質
●化學性質：單質S的化合價為0，不是最高價+6，也不是最低價－2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。
①與多數金屬在加熱條件下反應，生成-2價硫化物，此時硫表現為氧化性。Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態。CuS是通過其它方法製得的
S+2Na=Na2S（白色）加熱 氧化性
S+Fe=FeS （黑色）加熱
S+2Cu=Cu2S (黑色) 加熱
②與非金屬反應 點燃或加熱得條件下
S+O2=SO2 點燃 還原性
S+H2=H2S 加熱 氧化性
③既表現氧化性，又表現出還原性。在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應。根據這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去
熱：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中當硫較多時：Na2S+S=△=Na2S2
Na2S+2S=△=Na2S3 (更多）
Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△=Na2S5 (過量）
而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸鈉） 其溶液會因為Na2Sx，x不斷增大溶液由黃變成橙紅
S+2H2SO4(濃)=△=3SO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+3S===3SO2↑+2H2O+4NO↑
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元素單質——硫